氧元素是组成地壳和大气的主要元素之一，氧化物、含氧酸等均有重要的用途。回答下列问题：
（1）高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu³⁺．基态时Cu³⁺的电子排布式为[Ar]

3d⁸

3d⁸

；化合物中，稀土元素最常见的化合价是+3，但也有少数的稀土元素可以显示+4价，观察下面四种稀土元素的电离能数据，判断最有可能显示+4价的稀土元素是

Ce

Ce

。
几种稀土元素的电离能（单位：kJ•mol^-1）

元素	I1	I2	I3	I4
Sc（钪）	633	1235	2389	7019
Y（钇）	616	1181	1980	5963
La（镧）	538	1067	1850	4819
Ce（铈）	527	1047	1949	3547

（2）地球上的生命离不开H₂O，H⁺与H₂O以

配位键

配位键

（填作用力的名称）相结合形成H₃O⁺，键角：
H₃O⁺

＞

＞

H₂O（填“＞”“＜”或“一”），原因是

H₂O中氧原子有2对孤电子对，对成键电子对的排斥力大，而H₃O⁺中O原子有1对孤电子对，对成键电子对的排斥力比水中的小

H₂O中氧原子有2对孤电子对，对成键电子对的排斥力大，而H₃O⁺中O原子有1对孤电子对，对成键电子对的排斥力比水中的小

（3）硫酸（  ）中学常见的一种强酸，硫酸分子中的一个羟基被氟原子代替可形成氟硫酸（HSO₃F）。
①酸性强弱：硫酸

＜

＜

  氟硫酸（填“＞”“＜”或“一”）。
②在氟硫酸中硫原子的杂化方式为

sp³

sp³

。
③观察硫酸的结构，硫酸能与水以任意比例混溶的主要原因是

硫酸分子与水分子之间形成氢键，增大了硫酸在水中的溶解度

硫酸分子与水分子之间形成氢键，增大了硫酸在水中的溶解度

。
（4）钙的某种氧化物属于离子晶体，可用作防腐剂，其晶胞结构如图所示（假定为正方体）。
①该晶体中阴阳离子的个数比为

1：1

1：1

。
②若该晶体的密度为ρ g.jye.ai^-3，则距离最近的两个钙离子间的距离为

2

2

×

3

4

×

72

ρ

•

N

A

2

2

×

3

4

×

72

ρ

•

N

A

cm（列计算式即可）。