“加大力度保护自然，实现可持续发展”是第五届联合国环境大会会议主题。工业生产产生的含SO₂、NO_x的烟气对环境和人体健康有极大的危害，必须经过处理才可排放。
（1）在一定条件下，肼（N₂H₄）与NO_x反应能生成N₂和H₂O。
已知：①N₂H₄（g）+O₂（g）⇌2H₂O（l）+N₂（g）△H₁=-666.8kJ•mol^-1；
②N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H₂=+68kJ•mol^-1；
③H₂O（l）═H₂O（g）△H₃=+44kJ•mol^-1；
则反应2N₂H₄（g）+2NO₂（g）⇌4H₂O（g）+3N₂（g）的△H₄=

-1225.6

-1225.6

kJ•mol^-1。
（2）在一恒容密闭容器中发生反应：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═4H₂O（g）+3N₂（g）。当温度高于250℃时，正、逆反应速率分别为v_正=k_正•c²（N₂H₄）•c²（NO₂）、v_逆=k_逆•c²（N₂）•c⁴（H₂O），k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，k_正、k_逆与该反应的平衡常数K之间的关系为

K=

k

正

k

逆

K=

k

正

k

逆

。速率常数k随温度的升高而增大，则达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）k_逆增大的倍数。
（3）在一定条件下，利用催化净化技术，CO可将NO₂转化为无毒物质反应为2NO₂（g）+4CO（g）

催化剂

4CO₂（g）+N₂（g）ΔH＜0。向两个容积均为2L的恒容密闭容器中均分别充入2mol CO和2mol NO₂，分别在220℃和300℃下发生反应。测得两容器中CO或CO₂的物质的量随时间的变化关系如图所示，曲线Ⅰ代表的体系平衡后气体的总压强为p₁kPa,曲线Ⅱ代表的体系平衡后气体的总压强为p₂kPa。
①代表220℃条件下的变化曲线为

Ⅰ

Ⅰ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；ad段NO₂的平均反应速率为

0.0125

0.0125

mol•L^-1•min^-1。
②下列有关曲线Ⅱ条件下的反应的说法正确的是

A

A

（填标号）。
A.当体系中NO₂（g）与CO（g）的物质的量之比不随时间变化时，反应达到平衡状态
B.当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态
C.体系达到平衡后，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大
D.使用高效催化剂可提高NO₂的转化率
③图中a、c、d三点对应的逆反应速率由大到小的顺序为

c＞d＞a

c＞d＞a

（用a、c、d表示）；在曲线Ⅱ代表的温度下，该反应的平衡常数K_p=

5

12

p

2

5

12

p

2

kPa^-1（K_p为用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。