硅元素是现代信息技术中最重要的元素之一，回答下列问题。
（1）若将基态硅原子最高能级的电子排布图表示为，则它违背了

洪特规则

洪特规则

 这一电子排布规律，X、Y与硅位于同周期，若X、Y的第一电离能（相对大小）中间只有Si,则X、Y分别是

S、Mg

S、Mg

。
（2）以SiO₂为基本原料制备粗硅的原理为SiO₂+2C

高温

Si+2CO↑，与CO互为等电子体的分子和离子分别为

N₂和CN^-

N₂和CN^-

，使 SiO₂固体、CO液化需要克服的作用力分别是

共价键

共价键

、

分子间作用力

分子间作用力

；若Si-O键的键键能为akJ•mol^-1，则使1molSiO₂全部变成Si、O原子至少需要提供的能量是

4a

4a

kJ；SiO₂、石墨两物质中，硅、碳原子杂化类型分别为

sp³、sp²

sp³、sp²

。
（3）制备高纯度硅的过程中会有一系列中间产物如SiH₃Cl、SiH₂Cl₂、SiHCl₃、SiCl₄等物质生成。上述中间产物中属于正四面体构型的是

SiCl₄

SiCl₄

，沸点SHCl₃

＜

＜

SiCl₄（填“＞”或“＜”）。
（4）晶体硅的晶胞如图，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。则图中原子①的原子坐标是

（

1

2

，

1

2

，

0

）

（

1

2

，

1

2

，

0

）

，晶体中硅原子的空间利用率为

8

2

π

3

×100%

8

2

π

3

×100%

（用含π的式子表示）。