氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe2+、Ni2+等杂质）的流程如图。
提示：在本实验条件下，Ni2+不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。资料：金属离子沉淀的pH
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Ni2+ | Zn2+ |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 6.4 | 6.5 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 8.4 | 8.5 |
（1）反应②的离子方程式为
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
Fe3+不能生成沉淀，从而无法除去
Fe3+不能生成沉淀，从而无法除去
。（2）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有
烧杯、漏斗、玻璃棒
烧杯、漏斗、玻璃棒
。（3）反应③的反应类型为
置换反应
置换反应
（填四种基本类型的反应），过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 镍
镍
。（4）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是
取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净
取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净
。（5）用铁氰化钾检验Fe2+的离子方程式为
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓
。（6）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2。取干燥后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1g,则x等于
1
1
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+；Fe3+不能生成沉淀，从而无法除去；烧杯、漏斗、玻璃棒；置换反应；镍；取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净；3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓；1
M
n
O
-
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：51引用：1难度：0.5
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
2．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
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