丙烯是一种重要的化工原料，可以通过多种途径制得。请回答：
（1）丙烯可以在催化剂作用下由丙烷脱氢制备。反应原理：
热解反应：C₃H₈（g）⇌C₃H₆（g）+H₂（g）ΔH
副反应：C₃H₈（g）⇌C₂H₄（g）+CH₄（g）
已知相关键能的数据如下表所示：

化学键	C-C	C=C	C-H	H-H
键能/kJ⋅mol-1	348	615	413	436

①热解反应的ΔH=

+123

+123

kJ⋅mol^-1。
②裂解气中存在浓度不低的C₂H₄，从结构角度解释原因

温度升高，利于碳碳键的断裂，有利于乙烯的生成

温度升高，利于碳碳键的断裂，有利于乙烯的生成

。
③恒定不同压强（p₁、p₂），热解气中丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。

压强：p₁

＞

＞

p₂（填“＞”或“＜”）。若p₁=0.1MPa,则a点对应温度下，热解反应的平衡常数K_p=

0.03

0.03

MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
④裂解反应的选择性随温度变化如图所示，则丙烷裂解应控制温度在

650℃

650℃

。

（2）向容器中通入一定量O₂进行丙烷氧化脱氢，可提高产物丙烯的选择性。恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p（C₃H₈）：p（O₂）：p（N₂）=2：13：85的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应（k,k′均为速率常数）：
反应Ⅰ：2C₃H₈（g）+O₂（g）⇌2C₃H₆（g）+2H₂O（g）k
反应Ⅱ：2C₃H₆（g）+9O₂（g）⇌6CO₂（g）+6H₂O（g）k′
①实验测得丙烯的净生成速率方程为v（C₃H₆）=k⋅p（C₃H₈）-k′⋅p（C₃H₆），试推测丙烯的浓度随时间的变化，在图中画出变化趋势图

。

②关于上述反应，下列说法不正确的是

C

C

（填字母）。
A.将空气经碱液净化处理后，按合适比例与C₃H₈混合，可作原料气制丙烯
B.提高原料气中O₂的体积分数，能使反应Ⅰ平衡右移，可能提高丙烯产率
C.实际生产过程中，应该根据反应达平衡后丙烯的体积分数最大值确定反应的温度
（3）丙烷制丙烯还可以用CO₂氧化脱氢，即在CO₂气氛下，进行氧化脱氢制丙烯。该工艺可以有显著的优点：一是有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性；二是

CO₂与H₂反应，使H₂浓度降低，使主反应平衡右移，增大丙烯产率

CO₂与H₂反应，使H₂浓度降低，使主反应平衡右移，增大丙烯产率

。