钡的化合物在生产、生活中有重要的应用。
回答下列问题：
（1）钡元素是第六周期的碱土金属元素，其基态原子的最外层电子轨道表示式为

。
（2）钡元素在自然界中主要以重晶石形式存在，其成分为BaSO₄，其中所含三种元素的电负性从大到小的顺序为

O＞S＞Ba

O＞S＞Ba

（用元素符号表示）；SO₄^2-的空间构型为

正四面体形

正四面体形

，其中S原子的杂化方式为

sp³

sp³

。
（3）BaO与MgO相比，熔点较高的为

MgO

MgO

（填“BaO”或“MgO”），原因为

二者均为离子晶体且Mg²⁺半径小于Ba²⁺，所以MgO的晶格能较大，熔点较高

二者均为离子晶体且Mg²⁺半径小于Ba²⁺，所以MgO的晶格能较大，熔点较高

。
（4）氯化钡的玻恩哈伯循环如图所示：

①由图可知，Cl-Cl键的键能为

242.6kJ•mol^-1

242.6kJ•mol^-1

。
②由图可知，Ba的第一电离能I₁=520.9kJ•mol^-1，第二电离能I₂=926.3kJ•mol^-1，从微观结构角度解释I₂＞I₁的原因：

Ba⁺带正电荷，较难失去带负电的电子变为Ba²⁺

Ba⁺带正电荷，较难失去带负电的电子变为Ba²⁺

。
③元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E₁），则Cl的第一电子亲和能E₁=

348.6kJ•mol^-1

348.6kJ•mol^-1

。
（5）氟化钡的晶胞结构如图所示。其中Ba²⁺的配位数为

8

8

；若相邻两个F^-的核间距离为apm,N_A表示阿伏加德罗常数的值，则氟化钡的密度ρ=

4

×

（

137

+

2

×

19

）

1

0

-

30

×

（

2

a

）

3

×

N

A

4

×

（

137

+

2

×

19

）

1

0

-

30

×

（

2

a

）

3

×

N

A

g•cm^-3（用含a、N_A的代数式表示，列出计算式即可）。