在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4⇌2NO2的平衡．如图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 0.0020.002mol•Lˉ1•sˉ1．
（2）该反应的化学平衡常数表达为 c2（NO2）c（N2O4）c2（NO2）c（N2O4）．
（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数．
c
2
（
N
O
2
）
c
（
N
2
O
4
）
c
2
（
N
O
2
）
c
（
N
2
O
4
）
| T/K | 323 | 373 |
| K值 | 0.022 | 0.36 |
吸热
吸热
反应（选填“吸热”或“放热”）（4）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下的反应进程曲线．
【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．
【答案】0.002；；吸热
c
2
（
N
O
2
）
c
（
N
2
O
4
）
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：24引用：2难度：0.5
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（1）该反应的反应物为。
（2）0～2min内，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低温度，则v（正）（填“加快”、“减慢”或“不变”，下同），v（逆）。
（4）该反应达到平衡状态的标志有。（填序号）
a.A和C的物质的量相等
b.B的物质的量保持不变
c.A的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1
d.容器内压强不变
（5）物质D在反应中的作用是。发布：2024/12/30 14:30:1组卷：9引用：3难度：0.7
