KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如图1所示，回答下列问题：
（1）“酸化反应”所得产物有KH（IO3）2、Cl2和KCl.“逐Cl2”采用的方法是 加热加热；
（2）“滤液”中的溶质主要是 KClKCl；“调pH”中发生反应的化学方程式为 KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2OKH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O；
（3）结晶过滤时工人发现KH（IO3）2为悬浮絮状沉淀，以下可以采用的方法是 BDBD；
A．倾析法
B．重结晶法
C．抽滤法
D．离心分离法
（4）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响 I2+KClO3+H2O=KH（IO3）2+KCl+Cl2，溶液中的氯气会与KOH反应生成KClO．KClO具有强氧化性，可以将KIO3氧化成KIO4从而得不到KIO3I2+KClO3+H2O=KH（IO3）2+KCl+Cl2，溶液中的氯气会与KOH反应生成KClO．KClO具有强氧化性，可以将KIO3氧化成KIO4从而得不到KIO3；
（5）KIO3也可采用“电解法”制备，装置如图2所示。与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有 产生氯气，污染环境产生氯气，污染环境；（写出一点）
（6）已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：
a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的NaS2O3溶液10.0mL恰好反应。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 12703w12703wmg/kg；（以含w的代数式表示）
（7）学生乙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
1270
3
w
1270
3
w
| 操作步骤 | 实验现象 |
| 取1g纯净的NaCl,加3mL水配成溶液。 | 溶液无变化 |
| 滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol•L-1 KI溶液，振荡。 | 溶液无变化 |
| 然后再滴入1滴1mol•L-1的H2SO4，振荡。 | 溶液变蓝色 |
加入的KI过量，在酸性条件下，I-会与空气中的氧气发生反应：4I-+4H++O2=2I2+H2O，生成I2，造成甲的实验结果偏大
加入的KI过量，在酸性条件下，I-会与空气中的氧气发生反应：4I-+4H++O2=2I2+H2O，生成I2，造成甲的实验结果偏大
。【考点】制备实验方案的设计．
【答案】加热；KCl；KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O；BD；I2+KClO3+H2O=KH（IO3）2+KCl+Cl2，溶液中的氯气会与KOH反应生成KClO．KClO具有强氧化性，可以将KIO3氧化成KIO4从而得不到KIO3；产生氯气，污染环境；；加入的KI过量，在酸性条件下，I-会与空气中的氧气发生反应：4I-+4H++O2=2I2+H2O，生成I2，造成甲的实验结果偏大
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：30引用：2难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．
（5）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：114引用：4难度：0.5 -
3．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）．用该烧渣制取药用辅料--红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常温下，当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.5
