利用传感器测定反应中数据的变化。
【实验一】测定盐酸和氢氧化钠反应时，溶液pH的变化情况。
向盛有一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图1所示。
（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是 HCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O。
（2）图1中a所示溶液中溶质的成分为 NaOH、NaClNaOH、NaCl（填化学式）。
（3）图1中b点的含义是 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应。
（4）图1中b→c所示溶液中NaCl的质量 不变不变（选填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）在图2中画出：在一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加水的pH变化曲线 
。
【实验二】测定铜与氧气反应时，氧气含量的变化情况
如图3装置所示进行实验。在50mL硬质玻璃管内加入足量铜粉，启动氧气传感器，点燃酒精灯，反应结束后移走酒精灯。实验中氧气传感器测得的数据如图4所示。
提示：铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜。
（6）实验过程时，观察到的现象是 红色固体逐渐变黑，气球先胀大后缩小红色固体逐渐变黑，气球先胀大后缩小，气球的作用是 缓冲气压缓冲气压。
（7）根据图4中曲线，从 DEDE段可知（填字母），实验装置的气密性良好；CD段氧气含量下降的原因是 反应消耗氧气反应消耗氧气。
（8）DE段装置内气压 变小变小（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（9）实验结束后，为回收固体中的铜粉，进行的实验操作是 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥。
【答案】HCl+NaOH=NaCl+H2O；NaOH、NaCl；氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；不变；；红色固体逐渐变黑，气球先胀大后缩小；缓冲气压；DE；反应消耗氧气；变小；加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
；红色固体逐渐变黑，气球先胀大后缩小；缓冲气压；DE；反应消耗氧气；变小；加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：135引用：2难度：0.7
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