甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H（g⇌CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+3H₂（g⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g⇌CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C O	H-O	C-H
E/（kJ.jye.ai-1）	436	343	1076	465	413

由此计算△H₁=

-99

-99

kJ•mol^-1，已知△H₂=-58kJ•mol^-1，则△H₃=

+41

+41

kJ•mol^-1。
（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为

K=

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

CO

）

•

c

2

（

H

2

）

K=

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

CO

）

•

c

2

（

H

2

）

；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为

a

a

（填曲线标记字母），其判断理由是

反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小

反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小

。

（3）合成气的组成

n

（

H

2

）

n

（

CO

+

CO

2

）

=2.6时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而

减小

减小

（填“增大”或“减小”），其原因是

反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小

反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小

。图2中的压强由大到小为

P₃＞P₂＞P₁

P₃＞P₂＞P₁

，其判断理由是

相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高

相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO的转化率升高

。