有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L-1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示．
（1）写出甲池中正极的电极反应式：正极：2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑．
（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极：2Al+8OH--6e-═2AlO-2+4H2O2Al+8OH--6e-═2AlO-2+4H2O．总反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑．
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出MgMg活动性更强，而乙会判断出AlAl活动性更强（填写元素符号）．
（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论ADAD？
A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的电解质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析．
A
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O
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【考点】原电池与电解池的综合．
【答案】2H++2e-=H2↑；2Al+8OH--6e-═2+4H2O；2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；Mg；Al；AD
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：33引用：2难度：0.5
