红矾钠（重铬酸钠：）是重要的基本化工原料，应用十分广泛。工业制备红矾钠的流程如图：
请回答下列问题：
（1）Cr³⁺的基态电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³或[Ar]3d³

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³或[Ar]3d³

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（2）煅烧铬铁矿发生反应：

（CrO₂）₂+7O₂+8Na₂CO₃ 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂

（CrO₂）₂+7O₂+8Na₂CO₃ 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂

配平上述化学反应方程式。
（3）溶液甲中加入H₂SO₄时，可以观察到溶液由黄色变为橙色，并放出无色气体，有 关反应的离子方程式为

2CrO₄^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O、CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺⇌Cr₂O₇^2-+H₂O、CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O

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（4）制备红矾钠的废水必须进行处理。首先酸化废水，将含+6价铬的酸性废液放入电解槽内，用铁作阳极进行电解，阴极析出H₂，阳极产物被氧化然后转化为Cr（OH）₃、Fe（OH）₃ 沉淀。
①阳极的电极反应式为（不考虑后续反应）：

Fe-2e^-═Fe²⁺

Fe-2e^-═Fe²⁺

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②溶液中金属离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因：

阴极区水电离出的H⁺得电子产生H₂，促进水的电离平衡正向移动，使溶液OH^-浓度增大

阴极区水电离出的H⁺得电子产生H₂，促进水的电离平衡正向移动，使溶液OH^-浓度增大

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③已知某含的酸性废水中Cr元素的含量是52.5mg/L，处理后Cr元素最高允许 排量为0.5mg/L．要处理100m³废水达到排放标准，至少消耗铁

16.8

16.8

kg。