常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验 编号	HA物质的量 浓度（mol•L-1）	NaOH物质的量 浓度（mol•L-1）	混合溶 液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从①组实验分析，HA是

弱酸

弱酸

（填“强酸”或“弱酸”）．
（2）②组实验表明，c

大于

大于

0.2（填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A^-）

=

=

c（Na⁺）
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度

大于

大于

（填“大于”、“小于”或“等于”）NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（4）从以上实验分析，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的HA溶液等体积混合，所得混合溶液中c（OH^-）

＞

＞

c（H⁺）．（填“＜”“＞”或“=”）