（ I）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种．
| 阴离子 | CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl- |
| 阳离子 | Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+ |
（1）若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是
Na+
Na+
，ab段发生反应的总离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
，Oa段上表中参加反应的离子的物质的量之比为：n（SiO32-）：n（AlO2-）=11：2
n（SiO32-）：n（AlO2-）=11：2
[要标明离子符号，如n（Na+）]．（2）若Y是NaOH溶液，则bc段反应的离子方程式为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．若不考虑离子的水解因素，忽略H+和OH-影响，且溶液中只存在四种离子，则它们的离子个数比为N（Al3+）：N（Mg2+ ）：N（NH4+）、N（Cl- ）=2：1：4：12
N（Al3+）：N（Mg2+ ）：N（NH4+）、N（Cl- ）=2：1：4：12
[按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列]．（ II）锡为第IVA族元素，锡的单质和化合物与某些物质的化学性质上有许多相似之处．已知锡元素具有如下性质：①Sn4++Sn═2Sn2+；②2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O；③2H++SnO22-⇌Sn（OH）2⇌Sn2++2OH-，试回答：
（1）锡溶于盐酸，再向反应后的溶液中通入氯气，有关反应类似于铁的相应变化，试写出有关反应的化学方程式：
Sn+2HCl=SnCl2+H2↑
Sn+2HCl=SnCl2+H2↑
，SnCl2+Cl2=SnCl4
SnCl2+Cl2=SnCl4
．（2）将（1）中溶液蒸干后继续加热所得固体，变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化，则最后得到的固体物质是（分子式）
SnO2
SnO2
．（3）若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn（OH）2，该碱是
NH3•H2O
NH3•H2O
．【考点】常见离子的检验方法．
【答案】Na+；CO32-+2H+=H2O+CO2↑；n（SiO32-）：n（AlO2-）=11：2；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；N（Al3+）：N（Mg2+ ）：N（NH4+）、N（Cl- ）=2：1：4：12；Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；SnCl2+Cl2=SnCl4；SnO2；NH3•H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：24引用：4难度：0.5
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