下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA Ⅶ_A 0

2 ① ②

3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨

4 ⑩ ⑪ ⑫

（1）写出下列元素符号：④
Mg
Mg
；⑫
Br
Br
．
（2）画出原子的结构示意图：⑤
；⑪
．
（3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是
K
K
，非金属性最强的元素是
F
F
，最不活泼的元素是
Ar
Ar
．（均填元素符号）
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
b
b
．
a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b.⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成
离子
离子
（填离子或共价）化合物．
（6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为
SiO₂
SiO₂
该氧化物中含有的化学键是
共价
共价
键（填“离子”或“共价”）

【答案】Mg；Br；

；

；K；F；Ar；Cl；b；离子；SiO₂；共价

【解答】

【点评】

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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：3引用：2难度：0.5

相似题

1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a b

c d e

f

（1）元素a和元素b的简单氢化物熔点较高的是

（用化学式填空），其原因是

．
（2）a和d可形成不同晶体，下列说法正确的是（N_A是阿伏加德罗常数）

．
A．元素a的单质可能是原子晶体或分子晶体
B．mg d元素形成的晶体中，含共价键数目为m N_A/7
C．元素a与元素d形成的化合物40g,含N_A个分子
D．元素d的最高价氧化物6g,含共价键物质的量为0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每个阳离子周围距离最近且等距离的阳离子有

个，一个晶胞中的阴离子数目为

个．晶体中阳离子和阴离子核间距为a cm,该化合物相对分子质量为M，N_A为阿伏加德罗常数，则晶体密度为

g/cm³．
（4）f原子的外围电子排布式为

，其晶胞结构如图，f单质的晶体密度为ρg/cm³，f相对原子质量为M，阿伏加德罗常数N_A，则f的原子半径为

．

发布：2025/1/18 8:0:1组卷：8引用：1难度：0.3