某废酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人员利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为CaO），通过一系列操作可得到磁性铁，成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图：
（1）该废酸液的pH ＜＜7（填“＜”或“＞”）。
（2）电石渣转化为石灰乳的过程会 放热放热 （填“吸收”或“放出”）热量。
（3）“沉铁”过程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2发生复分解反应，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+FeSO4═CaSO4+Fe（OH）2↓Ca（OH）2+FeSO4═CaSO4+Fe（OH）2↓。
（4）研究发现，“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为 7.57.5，pH较低时产率较低的主要原因是 酸性较强时，产物会被酸溶解酸性较强时，产物会被酸溶解。
| 溶液的pH | 6.0 | 6.5 | 7.0 | 7.5 | 8.0 | 9.0 |
| 产物颜色 | 黄褐色 | 黄褐色 | 较黑 | 很黑 | 很黑 | 灰黑色 |
| 产率（%） | 43.9 | 50.6 | 96.2 | 93.0 | 92.3 | 91.6 |
Fe3O4
Fe3O4
。工业上常用磁铁矿冶炼生铁，写出其原理的化学方程式 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
高温
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
。高温
某同学发现用生铁与过量的稀硫酸充分反应后，容器底部总残留有黑色固体，该黑色固体中一定含有的成分是
C（或碳）
C（或碳）
。【答案】＜；放热；Ca（OH）2+FeSO4═CaSO4+Fe（OH）2↓；7.5；酸性较强时，产物会被酸溶解；Fe3O4；Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；C（或碳）
高温
【解答】
【点评】
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