实验小组探究不同浓度CuCl2溶液的电解反应。分别用石墨电极电解0.1mol/LCuCl2溶液和5mol/LCuCl2溶液，记录实验现象如下表。
| 实验装置 | 实验编号及试剂 | 实验现象 |
|
①0.1mol/LCuCl2溶液（蓝色） | 阳极：产生有刺激性气味的气体 阴极：电极上有红色固体析出 |
| ②5mol/LCuCl2溶液（绿色） | 阳极：产生有刺激性气味的气体 阴极：电极上有少量红色固体和白色固体析出，同时电极附近液体变为黑色 |
CuCl2 Cu+Cl2↑
电解
CuCl2 Cu+Cl2↑
。电解
Ⅰ．探究②中产生白色固体的原因。
查阅资料：
ⅰ．阴极附近的白色固体为CuCl,Ksp（CuCl）=1.2×10-6；
ⅱ．Cu+在水溶液中单独存在时不稳定，容易发生反应：2Cu+（aq）⇌Cu（s）+Cu2+（aq）。
结合资料分析CuCl产生的路径有如下两种可能：
（2）路径1：阴极发生电极反应分两步：
ⅰ．
Cu2++e-=Cu+
Cu2++e-=Cu+
ⅱ．Cu++e-=Cu,同时伴随反应Cu++Cl-=CuCl↓，生成白色沉淀。
（3）路径2：阴极发生电极反应Cu++e-=Cu,而后发生反应a：
Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓
Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓
（写出离子方程式），生成白色沉淀。同学们通过实验证明反应a可以发生，其实验操作和现象是 在5mol/LCuCl2溶液中加入少量铜粉（或打磨过的铜片），观察到有白色固体生成
在5mol/LCuCl2溶液中加入少量铜粉（或打磨过的铜片），观察到有白色固体生成
。Ⅱ．探究②中阴极区液体中黑色物质的成分。
进一步查阅资料，提出以下猜想。
猜想1．生成氢氧化铜，进而转化为极细小的氧化铜；
猜想2．生成铜的速率快，形成黑色纳米铜；
猜想3．发生反应Cu2++Cu++4Cl-+H2O⇌[Cu（Ⅱ）Cu（Ⅰ）Cl4（H2O）]-（棕黑色）。
（4）若猜想1成立，则阴极一定还存在的电极反应是
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
。取2mL黑色液体于试管中，分别加入不同试剂，记录实验现象如下表。
| 实验编号 | ③ | ④ | ⑤ |
| 加入试剂 | 4mL浓HNO3 | 4mL浓HCl | 4mLH2O |
| 实验现象 | 溶液变澄清，呈绿色，试管口有浅红棕色气体生成 | 黑色液体颜色变深 | 溶液变澄清，呈绿色，同时出现少量白色沉淀 |
若猜想3成立，[Cu（II）Cu（I）Cl4（H2O）]-中+1价铜具有还原性，也可与硝酸反应产生类似的现象
若猜想3成立，[Cu（II）Cu（I）Cl4（H2O）]-中+1价铜具有还原性，也可与硝酸反应产生类似的现象
。（6）由上述实验可得到的关于黑色物质成分的结论是
色物质中一定含[Cu（II）Cu（I）Cl4（H2O）]-，可能含纳米铜粉
色物质中一定含[Cu（II）Cu（I）Cl4（H2O）]-，可能含纳米铜粉
。【考点】电解原理．
【答案】CuCl2 Cu+Cl2↑；Cu2++e-=Cu+；Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓；在5mol/LCuCl2溶液中加入少量铜粉（或打磨过的铜片），观察到有白色固体生成；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；若猜想3成立，[Cu（II）Cu（I）Cl4（H2O）]-中+1价铜具有还原性，也可与硝酸反应产生类似的现象；色物质中一定含[Cu（II）Cu（I）Cl4（H2O）]-，可能含纳米铜粉
电解
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：122引用：2难度：0.5
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①电极b是极。
②生成S2的电极反应式是O2-8。
③向阳极室和阴极室各加入100mL溶液。制备S2的同时，还在电极b表面收集到2.5×10-4mol气体，气体是O2-8。经测定η（S2）为80%，不考虑其他副反应，则制备的（NH4）2S2O8的物质的量浓度为O2-8mol/L。
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ii.•将苯酚氧化SO-4
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