化学上常用燃烧法确定有机物的组成．如图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．
回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是H2O2或（H2O）H2O2或（H2O），写出有关反应的化学方程式2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O使有机物充分氧化生成CO2和H2O．
（3）写出E装置中所盛放试剂的名称碱石灰或氢氧化钠碱石灰或氢氧化钠，它的作用是吸收CO2吸收CO2．
（4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？造成测得有机物中含氢量增大造成测得有机物中含氢量增大．
（5）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g,D管质量增加0.72g,则该有机物的最简式为CH2OCH2O．
（6）要确定该有机物的化学式，还需要测定测出有机物的相对分子质量测出有机物的相对分子质量．
M
n
O
2
M
n
O
2
【答案】H2O2或（H2O）；2H2O2 2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；使有机物充分氧化生成CO2和H2O；碱石灰或氢氧化钠；吸收CO2；造成测得有机物中含氢量增大；CH2O；测出有机物的相对分子质量
M
n
O
2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：98引用：8难度：0.3
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1．为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数进行如下实验。利用高氯酸（高沸点酸）将样品中的氟元素转化为氟化氢（低沸点酸）蒸出，再通过滴定测量，实验装置如图所示。（1）a的作用是 ，f仪器的名称是（2）检查装置气密性：首先（填操作），关闭k1，微热c,f中有气泡冒出；停止加热，导管e内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。（3）c中加入一定体积高氯酸和mg氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热b、c,使水蒸气进入c。①下列物质可代替高氯酸的是（填序号）A．硝酸 B．盐酸 C．硫酸 D．磷酸②实验中除有HF气体外，可能还有少量SiF4（易水解）气体生成，若有SiF4生成，实验结果将（填“偏高”“偏低”或”不受影响”）。③若观察到f中溶液红色褪去，需要向f中及时补加NaOH溶液，否则会使实验结果偏低，原因是。（4）向馏出液中加入V1mL c1 mol/L La（NO3）3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol/L EDTA标准溶液滴定剩余的La3+（La3+与EDTA按1：1络合），消耗EDTA标准溶液V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为。（F的相对原子质量为19）（5）用样品进行实验前，需要用0.084g氟化钠代替样品进行实验，改变条件（高氯酸用量、反应温度、蒸馏实验），测量并计算出氟元素质量，重复多次。该操作的目的是。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：24引用：1难度：0.5 -
2．为探究矿石样品X（仅含两种元素）的组成和性质，某同学设计并完成如图实验：
请回答：
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获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
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[提出假设]对气体的成分提出了三种假设。
假设1：该气体是 CO、H2。
假设2：该气体是 CO、H2、H2O。
（1）假设3：。
[设计实验方案，验证假设]
他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→→→ij→→→→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是，其中反应的化学方程式是；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是，其作用是；
[思考与交流]
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