CO₂和CH₄是两种主要的温室气体，以CO₂和CH₄为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。回答下列问题：
（1）工业上CO₂一CH₄催化重整是目前大规模制取合成气（CO和H₂混合气）的重要方法，其原理为：
反应Ⅰ：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g） ΔH₁=+206.4kJ•mol^-1
反应Ⅱ：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g） ΔH₂=-41kJ•mol^-1
几种化学键的键能如表所示：

化学键	C-H	H-O	H-H	C O
键能/kJ•mol-1	413	467	436	a

①a=

1071.6

1071.6

kJ•mol^-1。
②反应Ⅱ中，若逆反应活化能E_a（逆）为124kJ•mol^-1，则E_a（正）为

83

83

kJ•mol^-1。
（2）将等物质的量的CH₄（g）和H₂O（g）充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ容器内气体的压强随时间的变化如表所示。

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	100	118	132	144	154	162	162

①若用单位时间内气体分压（气体分压=气体总压×体积分数）的变化来表示反应速率，则反应Ⅰ前120min内的平均反应速率v（CH₄）=

0.13

0.13

kPa•min^-1（结果保留2位小数）。
②300min时，测得氢气分压为100kPa,则反应Ⅱ在该温度下的平衡常数K_P=

2.43

2.43

（K_P为用气体分压表示的平衡常数，结果保留2位小数）。
（3）向2L容器中充入1molCH₄和1molH₂O，若只发生反应Ⅰ，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH₄体积分数如图Ⅰ所示，某温度下逆反应速率与容器中c（CH₄）关系如图Ⅱ所示：

①图Ⅰ中A、B、C三点对应的平衡常数K_（A）、K_（B）、K_（C）由大到小的顺序为

K（B）＞K（A）＞K（C）

K（B）＞K（A）＞K（C）

，P₁

＞

＞

P₂（填“＞”、“＜”或“=”）。
②图Ⅱ中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是

d

d

（填标号）。