甲醇（CH₃OH）的合成与应用具有广阔的发展前景。
（1）工业上通过CO和H₂化合来制备CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）   ΔH=-99kJ•mol^-1
若将1mol CO和3mol H₂混合后充分反应，放出的热量

小于

小于

（填“大于”、“等于”或“小于”）99kJ。
（2）工业上还可以通过CO₂（g）与H₂（g）反应制备CH₃OH（g）：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g） ΔH＜0。
①保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，能说明该反应已达平衡状态的是

c

c

（填字母）。
a.c（CH₃OH）=c（H₂O）
b.3v_逆（H₂）=v_正（CH₃OH）
c.容器内压强保持不变
②在2L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：

反应时间	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）
0min	2	6	0
5min	1
15min		1.5
20min			1.5

0～5min内的平均反应速率v（H₂）=

0.3mol/（L•min）

0.3mol/（L•min）

。反应达平衡时，c（H₂）：c（CH₃OH）=

1：1

1：1

。
③向恒容密闭容器中充入一定量CO₂和H₂，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后（均未达到化学平衡状态），CO₂的转化率随反应温度的变化如图1所示。其中a点CO₂的转化率高于b点的原因是

a和b点都没达到平衡，a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响，所以a点CO₂的转化率高

a和b点都没达到平衡，a点催化剂对速率的影响大于b点温度对速率的影响，所以a点CO₂的转化率高

。
（3）“甲醇-氧气”燃料电池装置示意图如图2所示。
①燃料电池工作时，H⁺向

B

B

（填“A”或“B”）极区移动。
②线路中通过1mol电子时，B区生成水的质量为

9

9

g。