含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题，回答下列问题：
（1）利用工业尾气NO₂与O₃反应制备新型硝化剂N₂O₅，过程中涉及以下反应：
Ⅰ．2O₃（g）⇌3O₂（g）ΔH₁平衡常数K₁
Ⅱ．4NO₂（g）+O₂（g）⇌2N₂O₅（g）ΔH₂平衡常数K₂
Ⅲ．2NO₂（g）+O₃（g）⇌N₂O₅（g）+O₂（g）ΔH₃平衡常数K₃
平衡常数K与温度T的函数关系为lnK₁=x+

34159

T

，lnK₂=y+

15372

T

，lnK₃=z+

24765

T

，其中x,y、z为常数，则反应I的活化能E_a（正）

＜

＜

E_a（逆）（填“＞”或“＜”），

Δ

H

2

Δ

H

3

的数值范围是

C

C

。
A．＜-2
B．-2～0
C．0～2
D．＞2
（2）NH₃与O₂作用分别生成N₂、NO、N₂O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH₃可通过催化氧化为N₂的选择性

[

2

n

（

N

2

）

2

n

（

N

2

）

+

n

（

NO

）

+

2

n

（

N

2

O

）

×

100

%

]

与温度的关系如图所示。

①其他条件不变，在175～300℃范围内升高温度，出口处氮氧化物的量

增大

增大

（填“增大”或“减小”），NH₃的平衡转化率

减小

减小

（填“增大”或“减小”）。
②根据如图的实验结果可知，需研发

低温

低温

（填“高温”或“低温”）下N₂的选择性更高的催化剂，能更有效除去尾气中的NH₃。
（3）在催化剂条件下发生反应：2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）可消除NO和CO对环境的污染。为探究温度对该反应的影响，实验初始时体系中气体分压p（NO）=p（CO）且p（CO₂）=2p（N₂），测得反应体系中CO和N₂的分压随时间变化情况如表所示。

时间/min		0	30	60	120	180
200℃	物质a的分压/kPa	4	8.8	13	20	20
	物质b的分压/kPa	48	45.6	43.5	40	40
300℃	物质a的分压/kPa	100	69.0	48	48	48
	物质b的分压/kPa	10	25.5	36	36	36

该反应的ΔH

＜

＜

0（填“＞”或“＜”），物质a为

CO

CO

（填“CO”或“N₂”），200℃该反应的化学平衡常数K_p=

1.6

1.6

（kPa）^-1。
（4）利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示。

已知：通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解
效率。法拉第常数F=96500C/mol。
①甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y（N₂O₅），可循环使用，则石墨Ⅲ附近发生的电极反应式为

O₂+2N₂O₅+4e^-=4NO₃^-

O₂+2N₂O₅+4e^-=4NO₃^-

。
②若用10A的电流电解60min后，乙中阴极得到38.88gAg,则该电解池的电解效率为

96.5

96.5

%。