利用某硫铅矿（主要成分是PbS，含有杂质Fe2O3、Al2O3、和SiO2）制备金属Pb的流程如图。
已知：
Ⅰ．PbS不溶于强碱溶液，但可以被H2O2氧化为PbSO4；
Ⅱ．PbSO4和PbS共热可以产生Pb且两者的物质的量之比为1：1。
（1）硫铅矿石预先粉碎的目的是增大接触面积，充分反应，提高反应速率增大接触面积，充分反应，提高反应速率。
（2）步骤②的操作中需要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解搅拌，加速溶解，该过程中发生反应的离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-。
（3）滤渣Ⅱ的主要成分是Fe2O3、PbSO4Fe2O3、PbSO4。（填化学式）
（4）步骤③发生反应的化学方程式为PbS+4H2O2═PbSO4+4H2OPbS+4H2O2═PbSO4+4H2O，该步骤一般需控制较低的温度，其原因是防止H2O2受热分解防止H2O2受热分解，将该步骤的残液与滤液Ⅱ混合，会产生的现象是产生大量气泡产生大量气泡。
（5）步骤⑤发生反应的化学方程式为PbS+PbSO4 △ 2Pb+2SO2PbS+PbSO4 △ 2Pb+2SO2。
△
△
【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】增大接触面积，充分反应，提高反应速率；搅拌，加速溶解；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O、Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-；Fe2O3、PbSO4；PbS+4H2O2═PbSO4+4H2O；防止H2O2受热分解；产生大量气泡；PbS+PbSO4 2Pb+2SO2
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【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：4引用：2难度：0.5
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发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
