碲（Te）元素是当今新材料的主要成分之一。工业上从电解法精炼铜的阳极泥中提取纯度较高的碲，经预处理后的阳极泥中含TeO2及铁、铅、铜的化合物等，通过以下流程得到：
已知：1．TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。
2．部分难溶物的Ksp如表：
| 化合物 | Fe（OH）2 | Pb（OH）2 | Cu（OH）2 | FeS | PbS | CuS |
| Ksp | 8×10-16 | 1.2×10-15 | 1.3×10-20 | 4×10-19 | 1×10-28 | 6×10-36 |
（1）“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为
TeO2+2NaO═Na2TeO3+H2O
TeO2+2NaO═Na2TeO3+H2O
。（2）加入Na2S溶液的主要目的是
将溶液中的铁、铅、铜以更难溶的硫化物形式除去
将溶液中的铁、铅、铜以更难溶的硫化物形式除去
。（3）“沉碲”发生反应的化学方程式为
Na2TeO3+2NH4NO3=2NaNO3+TeO2↓+2NH3+H2O
Na2TeO3+2NH4NO3=2NaNO3+TeO2↓+2NH3+H2O
。（4）“酸溶”后，将SO2通入溶液中进行“还原”得到粗碲，该反应的化学方程式是
2SO2+TeCl4+4H2O=2H2SO4+Te+4HCl
2SO2+TeCl4+4H2O=2H2SO4+Te+4HCl
。（5）电解法提纯粗碲时，以Na2TeO3溶液为电解质溶液，阳极材料为
粗碲
粗碲
。电解过程中阴极的电极反应式为TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-
TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-
。（6）常温下，向0.1mol/LNa2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH=5时，溶液中c（TeO32-）：c（H2TeO3）=
0.2
0.2
。（已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10-3 Ka2=2.0×10-8）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】TeO2+2NaO═Na2TeO3+H2O；将溶液中的铁、铅、铜以更难溶的硫化物形式除去；Na2TeO3+2NH4NO3=2NaNO3+TeO2↓+2NH3+H2O；2SO2+TeCl4+4H2O=2H2SO4+Te+4HCl；粗碲；TeO32-+3H2O+4e-=Te+6OH-；0.2
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：19引用：3难度：0.4
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1．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如图：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
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