SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2可以使用的药品和装置如图所示：
（1）装置A中的现象是溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色．在SO2还原Fe3+的反应中SO2和Fe3+的物质的量之比是1：21：2．
（2）装置C的作用是吸收未反应的SO2，防止空气污染吸收未反应的SO2，防止空气污染．
（3）若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、过滤，在这一系列操作中没有用到的玻璃仪器有AA
A．烧瓶 B．酒精灯 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒
（4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案不合理的是方案①方案①，原因是过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（5）能表明的还原性性弱于SO2的现象是装置B中溶液蓝色褪去装置B中溶液蓝色褪去．
【考点】探究二氧化硫与水和品红溶液的反应．
【答案】溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；1：2；吸收未反应的SO2，防止空气污染；A；方案①；过量的SO2也能使KMnO4溶液褪色；装置B中溶液蓝色褪去
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：127引用：2难度：0.5
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1．某同学设计了如图装置用于制取SO2和验证SO2的性质。
（1）将浓硫酸滴入圆底烧瓶的具体操作是，装置A中发生的化学反应方程式为。
（2）装置B、D的颜色褪去，分别体现了SO2的性和性；装置C中的实验现象为。
（3）装置E中产生了白色沉淀，其成分是（填化学式），分析E中产生白色沉淀的可能原因。发布：2024/12/30 6:0:2组卷：20引用：2难度：0.7 -
2．下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图．试回答：
（1）①中发生反应的化学方程式为．
（2）②中的实验现象为，此实验说明SO2是氧化物．
（3）③的品红溶液，证明SO2有．
（4）④中的实验现象为，此实验说明SO2有性．
（5）⑤中的实验现象为，此实验说明SO2有性．
（6）⑥的作用是，反应方程式是．发布：2024/12/30 4:30:1组卷：83引用：2难度：0.1 -
3．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中的有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：
（1）①中发生反应的离子方程式为。
（2）③的实验现象是，证明SO2有性。
（3）④中SO2做剂。
（4）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是。
（5）⑥的作用是。发布：2024/12/30 13:30:2组卷：142引用：2难度：0.7
