捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应I：2NH₃（1）+H₂O（1）+CO₂（g）⇌（NH₄）₂CO₃ （aq）+Q₁
反应II：NH₃（1）+H₂O（1）+CO₂（g）⇌NH₄HCO₃（aq）+Q₂
反应III：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（1）+CO₂（g）⇌2NH₄HCO₃（aq）+Q₃
请回答下列问题：
（1）Q₁与Q₂、Q₃之间的关系是：Q₃=

2Q₂-Q₁

2Q₂-Q₁

。
（2）反应III的化学平衡常数表达式为

K=

c

2

（

N

H

4

HC

O

3

）

c

[

（

N

H

4

）

2

C

O

3

]

•

c

（

C

O

2

）

K=

c

2

（

N

H

4

HC

O

3

）

c

[

（

N

H

4

）

2

C

O

3

]

•

c

（

C

O

2

）

。
（3）为研究温度对（NH₄） ₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度。然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图（见图2）。则：
①Q₃

＞

＞

0（填“＞”、“=”或“＜”）。
②在T₁～T₂及T₄～T₅两个温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现如图2所示的变化趋势，其原因是

T₁～T₂区间，温度越高，化学反应速率越快，所以随着温度的升高，CO₂被捕获的量也提高，T₄～T₅区间，化学反应已达到化学平衡，因为正反应是放热反应，温度升高平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，所以CO₂浓度又上升

T₁～T₂区间，温度越高，化学反应速率越快，所以随着温度的升高，CO₂被捕获的量也提高，T₄～T₅区间，化学反应已达到化学平衡，因为正反应是放热反应，温度升高平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，所以CO₂浓度又上升

。
③反应III在温度为T₁时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图1所示。当时间到达t₁时，将该反应体系温度迅速上升到T₂，并维持该温度。请在该图中画出t₁时刻后溶液的pH变化总趋势曲线

。

（4）利用反应III捕获CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始浓度和体积确定的情况下，提高CO₂吸收量的措施有

增大压强或降低温度

增大压强或降低温度

。
（5）下列物质中也可以作为CO₂捕获剂的是

BD

BD

（填写选项）。
A.NH₄Cl
B.Na₂CO₃
C.HOCH₂CH₂OH
D.Ca （OH）₂