地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界的环境问题。水体除NO-3主要有电化学法、催化还原法等。电化学去除弱酸性水体中NO-3的反应原理如图所示：
（1）作负极的物质是 FeFe。
（2）正极的电极反应式是 NO-3+8e-+10H+=NH+4+3H2ONO-3+8e-+10H+=NH+4+3H2O。
（3）取两份完全相同的含NO-3废液A和B，调节废液A、B的pH分别为2.5和4.5，向废液A、B中加入足量铁粉，经相同时间充分反应后，废液A、B均接近中性。废液A、B中铁的最终物质存在形态分别如图所示。溶液的初始pH对铁的氧化产物有影响，具体影响为 酸性较强时，铁的氧化产物主要为Fe3O4，酸性较弱时，铁的氧化产物主要为FeOOH酸性较强时，铁的氧化产物主要为Fe3O4，酸性较弱时，铁的氧化产物主要为FeOOH。废液中NO-3的去除率较低的是 废液B废液B（“废液A”和“废液B”），NO-3的去除率低的原因是 pH越高，Fe3+越易水解生成FeOOH，FeOOH不导电，阻碍电子转移pH越高，Fe3+越易水解生成FeOOH，FeOOH不导电，阻碍电子转移。
NO
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3
NO
-
3
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-
3
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+
4
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3
【考点】原电池与电解池的综合；“三废”处理与环境保护．
【答案】Fe；+8e-+10H+=+3H2O；酸性较强时，铁的氧化产物主要为Fe3O4，酸性较弱时，铁的氧化产物主要为FeOOH；废液B；pH越高，Fe3+越易水解生成FeOOH，FeOOH不导电，阻碍电子转移
NO
-
3
NH
+
4
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：13引用：1难度：0.5
