研究碳、氮及其化合物气体的相关反应对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义．在一定条件下焦炭可以还原NO₂，反应为：2NO₂（g）+2C（s）⇌N₂（g）+2CO₂（g）．
（1）已知：一定条件下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成焓（ΔH）．

物质	NO2（g）	CO2（g）
生成焓（ΔH）/kJ⋅mol-1	+33.2	-393.5

则2NO₂（g）+2C（s）⇌N₂（g）+2CO₂（g） ΔH=

-853.4

-853.4

kJ⋅mol^-1
（2）再恒温恒容的密闭容器中进行该反应，达到平衡状态后，若从反应体系中分离出CO₂，则在平衡移动过程中

B

B

．
A．K值减小
B．逆反应速率先减小后增大
C．K值增大
D．正反应速率减小先慢后快
（3）在一定体积的密闭容器中，该反应的化学平衡常数K和温度t的关系如下：

t℃	500	600	700	800	1000
K	2.6	1.9	1.0	0.7	0.4

回答下列问题：
①某温度下，平衡浓度符合下式：[

c

（

N

O

2

）

c

（

C

O

2

）

]²=c（N₂），试判断此时的温度为

700

700

℃．
②800℃时发生上述反应，某一时刻测得容器内物质的浓度分别为：NO₂为4.5mol⋅L^-1，N₂为1.5mol⋅L^-1，CO₂为3mol⋅L^-1，则此时反应向

正反应方向

正反应方向

（填“正反应方向”或“逆反应方向”）进行．
（4）有人利用反应2C（s）+2NO₂（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）对NO₂进行吸附．在T℃下，将n（NO₂）：n（Ar）=1：9的混合气体以一定流速通过填充有碳粉的反应器，在不同压强下，相同时间内NO₂的转化率与压强的关系如图所示．


①图中曲线呈现先升高后降低的变化，其降低的原因是

反应的正反应方向是气体的物质的量增大的反应，增大压强，平衡左移，故相同时间内NO₂的转化率降低

反应的正反应方向是气体的物质的量增大的反应，增大压强，平衡左移，故相同时间内NO₂的转化率降低

，其升高的原因是

未达平衡前，增大压强，反应速率加快，相同时间内NO₂的转化率升高

未达平衡前，增大压强，反应速率加快，相同时间内NO₂的转化率升高

．
②在T℃、1100kPa时，已知混合气体通过反应器的时间为9s,请计算NO₂分压的平均变化率为

4.89

4.89

kPa⋅s^-1（气体分压=气体总压×体积分数：保留两位小数）．