弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是

Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺

Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃+3H⁺

（用离子方程式表示）．
（2）常温下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液与0.2mol•L^-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式：

MOH⇌M⁺+OH^-

MOH⇌M⁺+OH^-

．
（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：
c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H₂A）＞c（A^2-）
①该溶液中c（H⁺）

＜

＜

c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判断的依据是

NaHA溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度

NaHA溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度

（用文字解释）．
（4）含Cr₂O

2

-

7

的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10^-3 mol•L^-1的Cr₂O

2

-

7

．为了使废水的排放达标，进行如下处理：Cr₂O

2

-

7

绿矾

、

H

+

（

Ⅰ

）

Cr³⁺、Fe³⁺

石灰石

（

Ⅱ

）

Cr（OH）₃、Fe（OH）₃
①绿矾化学式为FeSO₄•7H₂O．反应（I）的离子方程式为

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．
②若处理后的废水中c（Cr³⁺）=3.0×10^-6 mol•L^-1，则废水中c（Fe³⁺）=

2×10^-13

2×10^-13

 mol•L^-1．（K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31）