氯化钡广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程制备氯化钡晶体（BaCl2•2H2O）。
【查阅资料】BaSO4+4C 高温 4CO↑+BaS
（1）反应1中焦炭与Fe2O3发生反应的化学方程式为 2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO2↑，体现了焦炭的 还原还原性。
（2）反应2中发生了多种化学反应，是因为固体A是混合物。
①硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应，产生硫化氢气体（H2S ），该反应的化学方程式为 BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑。
②该反应过程要注意通风并远离明火，原因是气体C含有H2S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有 H2H2。（填化学式）
（3）反应3中药品D可选择Ba（OH）2，不宜选用NaOH的原因是 选用NaOH会带入钠离子选用NaOH会带入钠离子。
（4）实验室中过滤过程要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗漏斗。
（5）上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是 ABCABC。（可多选）
A.使用清洁能源，积极植树、造林
B.对污染物处理使之符合排放标准后排放
C.应用新技术、新工艺减少污染物的产生
高温
高温
高温
【答案】2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑；还原；BaS+2HCl=BaCl2+H2S↑；H2；选用NaOH会带入钠离子；漏斗；ABC
高温
【解答】
【点评】
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