中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某化学实验小组的同学对酸碱中和反应进行了如下探究。小组同学设计如图所示的实验，验证稀H2SO4与NaOH溶液混合后，发生了化学反应。
（1）用胶头滴管滴入稀硫酸，能证明乙中发生反应的现象是 溶液由红色变为无色溶液由红色变为无色；发生反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（2）有同学提出也可以使用石蕊溶液代替酚酞溶液进行（1）的实验。你认为 酚酞溶液酚酞溶液（填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”）更适合用于验证稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，你的理由是 石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色变化不明显石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色变化不明显。
（3）实验后小明对烧杯内的溶液中的稀硫酸是否过量进行如下探究。
| 实验步骤 | 实验现象表 | 实验结论 |
| 取乙中反应后的溶液于试管中，向其中加入 碳酸钠溶液或锌粒 碳酸钠溶液或锌粒 |
产生气泡 产生气泡
|
稀硫酸过量 |
（4）该曲线B点后溶液温度逐渐下降的原因是
B点后氢氧化钠反应完了，不再放热溶液温度逐渐下降
B点后氢氧化钠反应完了，不再放热溶液温度逐渐下降
。（5）B到A的过程中溶液的pH逐渐
增大
增大
（填“增大“减小”或“无变化”）。（6）该实验不能用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液的原因是
氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热
氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热
。【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH的关系．
【答案】溶液由红色变为无色；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；酚酞溶液；石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，颜色变化不明显；碳酸钠溶液或锌粒；产生气泡；B点后氢氧化钠反应完了，不再放热溶液温度逐渐下降；增大；氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：38引用：1难度：0.5
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