我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg•L-1，从海水中提取溴的工业流程如图：
（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 富集（或浓缩）溴元素富集（或浓缩）溴元素。步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 挥发挥发性。
（2）以上步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数，并标出电子转移的方向和数目 
：33Br2+33CO32-═11BrO3-+5Br-+33CO2↑。
（3）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4；实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 BDBD。
A.乙醇
B.四氯化碳
C.烧碱溶液
D.苯
（4）将1m3海水浓缩至1L最终得到36gBr2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为 6060mg•L-1。
【考点】从海水中提取溴．
【答案】富集（或浓缩）溴元素；挥发；；3；3；1；3；SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4；BD；60
；3；3；1；3；SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4；BD；60【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：18引用：1难度：0.7
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1．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（ ）
发布：2024/12/30 3:30:1组卷：129引用：9难度：0.6 -
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②配制250mL 4.0mol•L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还必须用到的是．
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（3）金属镁被誉为“国防金属”，若镁起火，不能用CO2来灭火，其原因可用化学方程式表示为
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②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，除去杂质的方法是．发布：2024/10/27 17:0:2组卷：11引用：1难度：0.5 -
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下列说法正确的是（ ）发布：2024/11/3 6:0:1组卷：50引用：3难度：0.7
