W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的 和黑色的ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第二二周期第ⅤAⅤA族。W的气态氢化物稳定性比H2O（g）弱弱（填“强”或“弱”）。
（2）Y的基态原子核 外电子排布式是1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p4，Y的第一电离能比X的大大（填“大”或“小”）。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+Cu △ CuSO4+SO2↑+2H2O2H2SO4（浓）+Cu △ CuSO4+SO2↑+2H2O。
（4）已知下列数据Fe（s）+12O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ•mol-1 ①
2X（s）+32O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7KJ•mol-1 ②
则X的单质和FeO反应的热化学方程式是Al（S）+32FeO（S）=12Al2O3（S）+32Fe（S）△H=-429.5KJ/molAl（S）+32FeO（S）=12Al2O3（S）+32Fe（S）△H=-429.5KJ/mol。
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【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【答案】二；ⅤA；弱；1s22s22p63s23p4；大；2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O；Al（S）+FeO（S）=Al2O3（S）+Fe（S）△H=-429.5KJ/mol
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：290引用：9难度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角锥形，Z的价电子排布式为nsnnpn+2，五种元素中M的电负性最小，N的最高价含氧酸酸性最强。下列说法正确的是（ ）
发布：2025/1/5 8:0:1组卷：47引用：1难度：0.5 -
2．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素；A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中与B、D相邻；D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子；E是短周期中原子半径最大的元素；F原子核外电子数为29．回答下列问题：
（1）F基态原子的核外电子排布式为。
（2）A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素为；A3D+的立体构型为。
（3）A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为，该分子中σ键和π键的数目之比为。
（4）化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为、。
（5）F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm,则晶体F的密度ρ=g•cm-3。发布：2025/1/18 8:0:1组卷：27引用：2难度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的．则：
（1）A元素为C元素为E元素为
（2）由上述元素形成的10电子分子有、．
（3）由B和D以质量比为3：8组成的化合物与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为．
（4）G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
（5）B、C、D形成的气态氢化物中，较稳定的是
（6）由A、C、G形成的离子化合物的化学式是．发布：2024/12/30 18:30:1组卷：7引用：3难度：0.5
