如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，D质量增加。
（1）A为 正正极，AB作为电源，可以利用多种原电池来提供电能，几名同学设计了如下的电源：
①甲同学设计利用反应“Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+”制成化学电池来提供电能，该电池的负极材料是 CuCu，发生 氧化氧化反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是 硫酸铁或FeCl3硫酸铁或FeCl3；正极电极反应式为 Fe3++e-=Fe2+Fe3++e-=Fe2+
②乙同学设计将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 BB（填序号），写出插入浓硝酸中负极电极反应式 Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 B．铜片、铜片
③丙同学设计用甲醇燃料电池作电源，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-，B电极上的反应式为：CH3OH-6e-+3O2-═CO2+2H2OCH3OH-6e-+3O2-═CO2+2H2O
④丁同学利用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，A电极上的反应为 O2+4e-+2H2O=4OH-O2+4e-+2H2O=4OH-，工作一段时间后溶液的pH 减小减小（填“增大”或“减小”或“不变”）
⑤最后曾老师表扬了这几位善于思考的同学，曾老师利用目前常用的镍镉（Ni-Cd）可充电电池，其总反应式可表示为Cd+2NiO（OH）放电充电2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是 ②④②④（填序号）。
①该电池可以在酸性条件下进行充、放电
②该电池放电时，负极的电极反应式为Cd-2e-+2OH-═Cd（OH）2
③该电池放电时，Cd极的质量减少
④该电池放电时，化学能转变为电能
（2）若甲中装有足量的硫酸铜溶液，其D电极反应式为 Cu2++2e-═CuCu2++2e-═Cu，工作一段时间后，停止通，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入 DD。
A．Cu B．Cu2（OH）2CO3 C．Cu（OH）2 D．CuCO3
（3）通电后乙中反应的化学方程式：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑。正在流行的新冠病毒是可以由国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂二氧化氯（ClO2）杀死。
①新冠病毒是一种 DD，二氧化氯（ClO2）杀死新冠病毒主要是使之 变性变性（填“盐析”或“变性”）。
A．油脂 B．单糖 C．多糖 D．蛋白质
②二氧化氯（ClO2）它为一种黄绿色气体，目前有很多种方法制得，其中常见的一种是通过电解法制取ClO2的新工艺。图乙用石墨作电极，在一定条件下可电解饱和食盐水制取ClO2，则阳极产生ClO2的电极反应式为 Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；另一种新工艺是通过NaClO3与Na2SO3反应得到ClO2，其反应的离子方程式为：2H++2ClO3-+SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O2H++2ClO3-+SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O。
（4）欲用（丙）装置给铜镀银，则金属银应为 GG极（填“G”或“H”），反应一段时间后（用CO、氧气燃料电池作电源）铜制品质量增加43.2克，理论上消耗氧气的质量 3.23.2克。（Cu：64 O：16）
（5）工作一段时间后，丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明 氢氧化铁胶体粒子带正电荷氢氧化铁胶体粒子带正电荷，在电场作用下向Y极移动。
放电
充电
【考点】原电池与电解池的综合；电解原理．
【答案】正；Cu；氧化；硫酸铁或FeCl3；Fe3++e-=Fe2+；B；Cu-2e-=Cu2+；CH3OH-6e-+3O2-═CO2+2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；减小；②④；Cu2++2e-═Cu；D；2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑；D；变性；Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+；2H++2ClO3-+SO32-=2ClO2↑+SO42-+H2O；G；3.2；氢氧化铁胶体粒子带正电荷
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：59引用：1难度：0.6
