面对日益严重的资源短缺及环境污染问题，“变废为宝”成为化学发展的新方向。废旧酸性锌锰干电池经分离破碎后的锰粉含MnO2、MnO（OH）、Zn（NH3）CL2、Fe、NH4Cl和炭黑等，可用于制取MnO2高性能磁性材料MnCO3，其工艺流程如下：
已知几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
| 氢氧化物 | Fe（OH） | Fe（OH） | Mn（OH）2 | Zn（OH）2 |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 2.2 | 8.8 | 6.4 |
| 沉淀完全的pH | 9.5 | 3.7 | 10.8 | 8.5 |
（1）过滤工得到的滤渣主要成分是
碳黑
碳黑
。（2）滤液经氧化后加入NaOH溶液调节pH至8.5〜8.8，其目的是
除去Fe3+、Zn2+
除去Fe3+、Zn2+
。（3）过滤Ⅱ得到的滤液中含有的阳离子主要是
Mn2+、NH4+、Na+
Mn2+、NH4+、Na+
（填离子符号）。（4）过程①中发生反应的离子方程式为
Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O
Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O
，对气体A和滤液B应采取的处理方法分别是CO2循环利用，用于生产NH4HCO3；滤液B中含有NH4Cl,可分离用作氮肥
CO2循环利用，用于生产NH4HCO3；滤液B中含有NH4Cl,可分离用作氮肥
。（5）过程②得到MnO2．将MnO2成悬浊液，通SO2还原可得MnSO4，再加入Na2CO3或NaHCO3，也可制备MnCO3．SO2还原MnO2的化学方程式为
MnO2+SO2=MnSO4
MnO2+SO2=MnSO4
，向MnSO4溶液中加入Na2CO3或NaHCO3制备MnCO3时应注意的问题是边搅拌边加入Na2CO3或NaHCO3，并控制溶液的pH＜8.8
边搅拌边加入Na2CO3或NaHCO3，并控制溶液的pH＜8.8
。【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【答案】碳黑；除去Fe3+、Zn2+；Mn2+、NH4+、Na+；Mn2++2HCO3-=MnCO3+CO2↑+H2O；CO2循环利用，用于生产NH4HCO3；滤液B中含有NH4Cl，可分离用作氮肥；MnO2+SO2=MnSO4；边搅拌边加入Na2CO3或NaHCO3，并控制溶液的pH＜8.8
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：10引用：1难度：0.5
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
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（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
