木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史。化学兴趣小组按照课本实验方法（如图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，他们决定对这个实验进行探究和改进。
【实验研究】
（1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑。澄清石灰水变浑浊的化学反应方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
（2）小波建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验，你认为这样建议的原理是增大木炭与氧化铜的接触面积，使反应充分增大木炭与氧化铜的接触面积，使反应充分。
（3）小周建议用图乙装置替代甲装置，与甲相比较，乙装置中将试管直立放置。酒精灯火焰处加有铁丝网罩，其作用是使火焰集中，提高温度使火焰集中，提高温度。调节酒精灯高度，你认为该用酒精灯火焰的外焰外焰（部位）加热。
（4）检查乙装置气密性后，往试管中加入已干燥的药品并加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，不能不能（填“可以“或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。
（5）待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却若不关闭止水夹，可能出现的问题是高温条件下铜被空气中的氧气氧化高温条件下铜被空气中的氧气氧化。
【拓展延伸】分别称取2g木炭与CuO的混合物，按每种比例重复实验3次。实验记录如表：总质量相同（2g）但木炭与CuO比例不同的实验对比表：
高温
高温
| 比例 | 1：6 | 1：7 | 1：8 | 1：9 | 1：10-1：11 | 1：12 | 1：13 |
| 加热时间 | 1′51″ | 1′43″ | 1′57″ | 1′51″ | 1′51″ | 1′53″ | 4′ |
| 实验现象 | 红热，产生大量气泡，石灰水变浑浊 | 偶尔红热，气泡较少 | |||||
| 实验结果 | 表层铜较大：出现未完全反应的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多 | 反应较完全，生成亮红色网状 铜块 |
部分生成 Cu2O |
主要产物是Cu2O | |||
反应物的比例为1：10～1：11，反应最充分
反应物的比例为1：10～1：11，反应最充分
。【答案】2CuO+C 2Cu+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；增大木炭与氧化铜的接触面积，使反应充分；使火焰集中，提高温度；外焰；不能；高温条件下铜被空气中的氧气氧化；反应物的比例为1：10～1：11，反应最充分
高温
【解答】
【点评】
声明：本试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布。
发布：2024/4/20 14:35:0组卷：53引用：3难度：0.6
相似题
-
1．如图是用于干燥纯净的氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量的实验装置。
（1）指出图中的一个错误。
（2）实验中进行如下操作：①加热 ②通入氢气 ③停止通氢气 ④停止加热，则正确的操作顺序应该是（填序号）。
（3）实验中可观察到的现象是。
（4）若实验数据如下：氧化铜质量：Ag；生成铜的质量：Bg.已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量可表示为，反应中生成水的质量可表示为。
（5）若实验中氧化铜还没有充分反应就停止加热，则铜的相对原子质量（填偏大、偏小、不变）发布：2024/11/24 8:0:2组卷：67引用：2难度：0.3 -
2．我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜，在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又可用改进的微型实验装置（见图乙）。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。
（1）写出木炭与氧化铜反应的化学方程式，其中发生还原反应的物质是。
（2）判断木炭与氧化铜已经发生反应的依据是。
（3）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是（写出一条即可）。
（4）用甲装置进行实验，完毕后先停止加热，可能引起的后果是。发布：2024/8/9 8:0:9组卷：67引用：3难度：0.5 -
3．某同学在做氢气还原氧化铜的实验时，试管破裂了．请举出三个可能导致试管破裂的原因：
（1）；
（2）；
（3）．发布：2024/10/25 17:0:1组卷：20引用：1难度：0.5
