茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）。过碳酸钠是白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇，同时具有Na2CO3和H2O2的化学性质，遇热水能迅速产生活性气体，快速清洁茶垢（茶垢清洁剂的其他成分与水或硫酸均不反应）。项目学习小组对茶垢清洁剂进行以下探究活动：
活动一：探究过碳酸钠溶于水产生的气体成分
（1）请完善下列表格。
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 步骤Ⅰ | 取茶垢清洁剂样品于试管中，向其中加入适量热水 | 产生气泡 | 该气体不是CO2，是O2 |
| 步骤Ⅱ | 将气体通入 澄清石灰水 澄清石灰水 |
无明显现象 | |
| 步骤Ⅲ | 将带火星的木条伸入试管中 |
木条复燃 木条复燃
|
步骤Ⅲ燃烧会生成二氧化碳气体，遇澄清石灰水会变浑浊，干扰实验结果
步骤Ⅲ燃烧会生成二氧化碳气体，遇澄清石灰水会变浑浊，干扰实验结果
。活动二：探究过碳酸钠的稳定性
图1是工业上制备固态过碳酸钠的流程图，制备过程中常需加入稳定剂；下表是制备过程中加入稳定剂的种类与活性氧残存率的关系。
| 稳定剂种类无稳定剂 | ω（稳定剂）/% | 活性氧残存率/% | |
| 0周100 | 1周43.6 | ||
| A | 0.5 | 100 | 51.2 |
| B | X | 100 | 75.3 |
| C | 0.5 | 100 | 55.7 |
| D | 0.5 | 100 | 44.8 |
| E | 0.5 | 100 | 83.9 |
降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出
降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出
。（4）表1中数据X为
0.5
0.5
。（5）根据表1可知，效果最好的稳定剂是
E
E
（选填标号）。（6）过氧化氢分解产生氧也能清除茶垢，请分析使用过碳酸钠固体而不使用过氧化氢溶液清除茶垢的可能原因：
过氧化氢不稳定，易分解为水和氧气，降低清除茶垢的效果
过氧化氢不稳定，易分解为水和氧气，降低清除茶垢的效果
。活动三：测定茶垢清洁剂中过碳酸钠的含量
方案一：如图2，取4g茶垢清洁剂于锥形瓶中（装置气密性良好），记录量气管C的读数。打开活塞，往A中加水，产生气体，完全反应冷却至室温后，再次记录量气管C的读数。
（7）两次读数前均需对量气管C进行的操作是
慢慢上下移动量管右边的长颈漏斗，使长颈漏斗中的液面和量气管中液面相平
慢慢上下移动量管右边的长颈漏斗，使长颈漏斗中的液面和量气管中液面相平
。（8）若量气管C反应前的读数为0.00mL，反应后的读数为340.00mL，折算成标准状况下的质量约为0.48g。计算该茶垢清洁剂中过碳酸钠的质量分数。
反应原理：2（2Na2CO3•3H2O2）=4Na2CO3+6H2O+3O2↑。已知：2Na2CO3⋅3H2O2的相对分子质为314，写出根据化学方程式计算的过程。
方案二：在测量过碳酸钠的含量时，除了将过碳酸钠转化为气体进行计算外，还可以转化成沉淀进行计算。
（9）写出实验方案：
加入过量氯化钡溶液或氯化钙溶液，溶液产生白色沉淀，通过过滤、干燥、称量等测量出沉淀的质量，根据质量守恒定律，沉淀中碳元素的质量和过碳酸钠中碳元素的质量相等，可计算出过碳酸钠的质量，进而计算出过碳酸钠的质量分数
加入过量氯化钡溶液或氯化钙溶液，溶液产生白色沉淀，通过过滤、干燥、称量等测量出沉淀的质量，根据质量守恒定律，沉淀中碳元素的质量和过碳酸钠中碳元素的质量相等，可计算出过碳酸钠的质量，进而计算出过碳酸钠的质量分数
。【答案】澄清石灰水；木条复燃；步骤Ⅲ燃烧会生成二氧化碳气体，遇澄清石灰水会变浑浊，干扰实验结果；降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出；0.5；E；过氧化氢不稳定，易分解为水和氧气，降低清除茶垢的效果；慢慢上下移动量管右边的长颈漏斗，使长颈漏斗中的液面和量气管中液面相平；加入过量氯化钡溶液或氯化钙溶液，溶液产生白色沉淀，通过过滤、干燥、称量等测量出沉淀的质量，根据质量守恒定律，沉淀中碳元素的质量和过碳酸钠中碳元素的质量相等，可计算出过碳酸钠的质量，进而计算出过碳酸钠的质量分数
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/30 13:42:58组卷：128引用：2难度：0.1
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1．家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）米、面的主要成分都是由三种元素组成的淀粉，淀粉属于糖类．
（2）水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙，可用（填一种调味品）除去．
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的性，可将红糖脱色成白糖．
（4）市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，其目的是防止食品而变质．
（5）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明研究某品牌味精包装上的部分文字说明后，想测定此味精中氯化钠的含量．
[查阅资料]NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不影响NaCl性质．
[实验过程]
①称取该味精样品10.0g,并溶于蒸馏水
②加入过量的硝酸银溶液，过滤
③用蒸馏水反复洗涤沉淀多次
④将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g
根据上述实验步骤回答下列有关问题：
①过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是．
②试通过计算确定此样品中NaCl质量分数与其包装上标注的含量是否相符．发布：2025/1/6 8:0:1组卷：68引用：2难度：0.5 -
2．化学兴趣小组同学们在老师的指导下对市售某品牌“钙片”的补钙原理、成分以及功效展开了项目化学习的探究。
【查阅资料】
（1）该补钙剂的主要成分有碳酸钙、维生素D3、硫酸锌、水果香料等。
（2）维生素D3、水果香料都不溶于水也不与酸反应，维生素D3主要作用是促进人体对钙的吸收。
项目一：探究“钙片”补钙原理。
【分析交流】
“钙片”中钙以碳酸钙形式存在，“钙片”进入胃首先要通过人体胃酸对其进行溶解后方可被吸收。
【进行实验】
【反思评价】服用“钙片”时，采用实验方案 实验现象 实验结论或化学方程式 取适量“钙片”粉末于试管中，滴加足量 。化学方程式 （填“吞服”或“嚼服”）的服药方式更有利促进胃肠吸收。
项目二：探究“钙片”中是否含有硫酸锌。
项目三：探究“钙片”的功效。实验方案 实验现象 实验结论 另取少量“钙片”粉末于试管中，加足量水，充分溶解，取适量上层清液于试管中，加入几滴 。“钙片”中含有硫酸锌。
【交流讨论】
该补钙剂适用于中老年人治疗因缺钙导致的患者。老师建议大家应注意平时的饮食补钙，牛奶、鱼类等食物除富含营养素外，是较好的补钙食物，应该多食用。发布：2025/1/3 16:0:5组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．酸、碱、盐种类繁多，与人类生活和生产关系密切。请回答下列问题：
（1）造纸业会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性排放。
①写出NaOH的俗称：（一个即可）。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为1.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）。可以处理的废水质量为t。
（2）某化学兴趣小组做了如图所示的两个实验。完成A、B两个实验后，同学们将实验后的废液倾倒入一个废液缸中，发现废液呈红色，小组同学对废液成分展开了如下探究。（该题实验过程中所用溶液浓度较低；氯化钙溶液和氯化钡溶液显中性；实验中如涉及硫酸钙、氢氧化钙等微溶物，均可看做可溶物）
【交流讨论】小组同学经讨论分析后一致认为废液中一定含有的溶质有氯化钠和（酚酞除外）。
【提出猜想】废液中还含有的物质：
猜想一：NaOH；
猜想二：Na2CO3；
猜想三：（填化学式）。
【实验验证】
甲同学取少量废液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，通过观察现象，得出了正确结论。若猜想二正确，甲同学观察到的现象：有白色沉淀生成，；请写出发生反应的化学方程式：。
【交流与反思】乙同学认为，将甲同学实验中的氯化钙溶液换成氯化钡溶液，也能得出正确结论。你认为乙同学的观点是否正确并说明你的理由：。发布：2025/1/3 8:0:1组卷：91引用：1难度：0.5
