近日，由浙江大学饶灿教授课题组发现的一种新矿物LiAl5O8，被国际矿物学协会命名为“竺可桢石”，英文名为Chukochenite.回答下列问题：
（1）基态Li+核外电子的电子云轮廓图为 球形球形。
（2）第二电离能：I2（Mg） ＜＜I2（Al）（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）已知：O2-、F-的半径依次为140pm、136pm,Li2O、LiF的熔点依次为1840K、1121K．Li2O的熔点高于LiF的主要原因是 O2-离子电荷数是F-离子的2倍O2-离子电荷数是F-离子的2倍。
（4）LiAlH4是重要供氢剂和还原剂，工业上利用AlCl3和LiH在特殊条件下合成LiAlH4。
①氯化铝蒸气中存在Al2Cl6分子且每个原子价层都达到8电子结构，画出Al2Cl6的结构式 
。（要注明配位键和普通共价键），铝的杂化类型是 sp3sp3。
②AlH4-的空间结构是 正四面体正四面体。
（5）某锂钴复合氧化物晶胞如图1所示。该化合物的化学式为 LiCoO2LiCoO2。Co3+和NH3形成配离子[Co（NH3）6]3+，游离态NH3中键角∠HNH 小于小于（填“大于”、“小于”或“等于”）[Co（NH3）6]3+中键角∠HNH。
（6）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl•3H2O属于正交晶系（长方体形）。晶胞参数为0.75nm、1.0nm、0.56nm。如图2为沿z轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。
①据此推断该晶胞中氯原子数目为 44。LiCl•3H2O的摩尔质量为Mg•mol-1，晶胞密度为dg•cm-3，则阿伏加德罗常数NA为 4Md×（1.0×10-7×0.75×10-7×0.56×10-7）4Md×（1.0×10-7×0.75×10-7×0.56×10-7）mol-1．（列出计算表达式）
②图2中A、B两原子核间距离为 [（0.72-0.28）×1.0]2+[（0.75-0.25）×0.56]2[（0.72-0.28）×1.0]2+[（0.75-0.25）×0.56]2nm.（只列计算式）
4
M
d
×
（
1
.
0
×
1
0
-
7
×
0
.
75
×
1
0
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7
×
0
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7
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[
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28
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2
+
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（
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.
56
]
2
【答案】球形；＜；O2-离子电荷数是F-离子的2倍；；sp3；正四面体；LiCoO2；小于；4；；
；sp3；正四面体；LiCoO2；小于；4；4
M
d
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（
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0
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1
0
-
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×
0
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【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：20引用：1难度：0.4
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子．
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，F的价层电子排布式为．
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为（用元素符号填写），C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为．
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的单质为电极，组成如图1所示的装置，E极的电极反应式为．
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体．蓝色沉淀溶解的离子方程式为．
（6）F的晶胞结构（面心立方）如图2所示：已知两个最近的F的距离为acm,F的密度为g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）发布：2025/1/18 8:0:1组卷：14引用：2难度：0.5 -
2．铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。
（1）基态Fe原子的价层电子的电子排布图为；其最外层电子的电子云形状为。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O俗称摩尔盐
①NH4+电子式为。
②N、O两元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）
③SO42-中S原子的杂化方式为，VSEPR模型名称为。
（3）K3[Fe（CN）6]晶体中中心原子的配位数为；晶体的配位体为（用化学符号表示）
（4）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为g•cm-3发布：2025/1/5 8:0:1组卷：7引用：1难度：0.7 -
3．碳及其化合物有着重要用途。回答下列问题：
（1）基态碳原子的价层电子排布图为。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的杂化方式有、，所含σ键数目和π键数目之比为。
（3）甲烷、水、氨气中C、O、N原子均采用sp3杂化方式，VSEPR模型均为正四面体构型，比较三者键角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室温下为紫红色固体，不溶于水，能溶于四氯化碳等非极性溶剂。据此判断C60的晶体类型是。
（5）C60晶胞结构如图，C60分子处于顶点和面心。已知：C60晶胞棱长为14.20Å （1Å=10-8cm），则C60的晶体密度为g/cm3。
C60体中存在正四面体空隙（例如1、3、6、7四点构成）和正八面体空隙（例如3、6、7、8、9、12六点构成），则平均每一个C60晶胞中有个正四面体空隙和4个正八面体空隙。当碱金属元素全部占满所有空隙后，这类C60掺杂物才具有超导性。若用金属铯（Cs）填满所有空隙，距离最近的两个Cs原子间的距离为Å。发布：2025/1/5 8:0:1组卷：53引用：2难度：0.4
