某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

物质	BaSO4	BaCO3	AgI	AgCl
溶解度/g （20℃）	2.4×10-4	1.4×10-3	3.0×10-7	1.5×10-4

（1）探究BaCO₃和BaSO₄之间的转化，实验操作：

	试剂A	试剂B	试剂C	加入盐酸后的现象
实验Ⅰ	BaCl2	Na2CO3	Na2SO4	……
实验Ⅱ		Na2SO4	Na2CO3	有少量气泡产生，沉淀部分溶解

①实验Ⅰ说明BaCO₃全部转化为BaSO₄，依据的现象是加入盐酸后，

沉淀不溶解或无明显现象

沉淀不溶解或无明显现象

②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

。
③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO₄的沉淀溶解平衡解释原因：

BaSO₄在溶液中存在BaSO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），当加入浓度较高的Na₂CO₃溶液，CO₃^2-与Ba²⁺结合生成BaCO₃沉淀，使上述平衡向右移动

BaSO₄在溶液中存在BaSO₄（s）⇌Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq），当加入浓度较高的Na₂CO₃溶液，CO₃^2-与Ba²⁺结合生成BaCO₃沉淀，使上述平衡向右移动

（2）探究AgCl和AgI之间的转化，实验Ⅲ：

实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl,于是又设计了如下实验（电压表读数：a＞c＞b＞0）。

装置	步骤	电压表读数
	i如图连接装置并加入试剂，闭合K	a
	ii向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全	b
	iii再向B中投入一定量NaCl（s）	c
	ⅳ重复i,再向B中加入与iii等量a NaCl（s）	a

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。
①实验Ⅲ证明了AgCl转化为AgI，甲溶液可以是

b

b

（填序号）。
a.AgNO₃溶液    b.NaCl溶液    c.KI溶液
②实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B中石墨上的电极反应式是

2I^--2e^-=I₂

2I^--2e^-=I₂

③结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：

由于生成AgI沉淀使B的溶液中c（I^-）减小，I^-还原性减弱

由于生成AgI沉淀使B的溶液中c（I^-）减小，I^-还原性减弱

。
④实验Ⅳ的现象能说明AgI转化为AgCl,理由是

实验ⅳ表明Cl^-本身对该原电池电压无影响，则c＞b说明加入Cl^-使c（I^-）增大，证明发生了AgI+Cl^-⇌AgCl+I^-

实验ⅳ表明Cl^-本身对该原电池电压无影响，则c＞b说明加入Cl^-使c（I^-）增大，证明发生了AgI+Cl^-⇌AgCl+I^-