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A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减小会增加皮肤癌的发病率；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。
（1）E2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d61s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。
（2）CB32-的立体构型是三角锥形三角锥形（用文字描述），其中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化sp3杂化。
（3）根据等电子原理，AB分子的电子式为
，其中σ键与π键个数之比为1：21：2。
（4）[E（H2O）6]3+内E3+与H2O间的作用力为配位键配位键。
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【答案】1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；三角锥形；sp3杂化；；1：2；配位键
；1：2；配位键【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：7引用：1难度：0.5
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