孔雀石的主要成分为CuCO3•Cu（OH）2，某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下：
（1）方案1：将它与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水．
该反应的化学方程式是CuCO3•Cu（OH）2+C 高温 2Cu+2CO2↑+H2OCuCO3•Cu（OH）2+C 高温 2Cu+2CO2↑+H2O
（2）方案2：称量m g孔雀石，步骤1：将孔雀石粉碎后加过量稀硫酸；步骤2：过滤，将滤液分成两等份．
①写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式CuCO3•Cu（OH）2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2OCuCO3•Cu（OH）2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O
②在过滤操作中必须用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还需要漏斗漏斗．
Ⅰ：在一份中加入过量铁粉，获得铜．
③加入铁粉后得到的铜中含有的固体杂质主要是铁粉铁粉，除去铜中该杂质的简单方法是将固体投入足量的稀盐酸或稀硫酸中充分反应后过滤将固体投入足量的稀盐酸或稀硫酸中充分反应后过滤
④该滤液与铁粉反应的离子有Cu2+、H+Cu2+、H+．
⑤某同学直接把滤液与铁片连接设计成原电池来获取铜，其负极发生的电极方程式Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+．
Ⅱ：另一份用来测定孔雀石中铜的含量，步骤如下：
a.在溶液中加入足量KI，发生的反应为：2Cu2++4I-=2CuI+I2
b.以淀粉为指示剂，用Na2S2O3溶液测定生成的 I2，
发生的反应为：I2+2S2O2-3=2I-+S2O2-6
用去2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液V L．当溶液的颜色由蓝色变为无无色，并半分钟不恢复时，说明反应恰好完全．根据以上实验，测得孔雀石中铜的质量分数256×10-3Vm×100%256×10-3Vm×100%（以含m、V的代数式表示）
高温
高温
O
2
-
3
O
2
-
6
256
×
10
-
3
V
m
256
×
10
-
3
V
m
【答案】CuCO3•Cu（OH）2+C 2Cu+2CO2↑+H2O；CuCO3•Cu（OH）2+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O；漏斗；铁粉；将固体投入足量的稀盐酸或稀硫酸中充分反应后过滤；Cu2+、H+；Fe-2e-=Fe2+；无；×100%
高温
256
×
10
-
3
V
m
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：36引用：1难度：0.5
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A.都属于p区主族元素
B.电负性都比镁大
C.第一电离能都比镁大
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比较Mn、Fe两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是元素 Mn Fe 电离能/（kJ•mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。
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