氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放．
（1）用CO₂和NH₃可合成氮肥尿素[CO（NH₃）₂]
已知：①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄ （s）△H=-159.5kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ•mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1
用CO₂和NH₃合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为

2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87KJ/mol

2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87KJ/mol

．
（2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：
CH₄（g）+2NO₂（g）N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H
在温度为T₁和T₂时，分别将0.40molCH₄和1.0molNO₂充入体积为1L的密闭容器中，n（CH₄）随反应时间的变化如图所示：
①根据如图判断该反应的△H

＜

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”），理由是

先拐先平温度高，T₂＞T₁，温度越高甲烷物质的量越大，证明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应

先拐先平温度高，T₂＞T₁，温度越高甲烷物质的量越大，证明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应

．
②温度T₁时，0～10min内NO₂的平均反应速率v（NO₂）=

0.02mol/（L•min）

0.02mol/（L•min）

，反应的平衡常数K=

2.025

2.025

（保留三位小数）
③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO₂的转化率，可采取的措施有

D

D

（填标号）．
A．改用高效催化剂
B．升高温度
C．缩小容器的体积
D．增加CH₄的浓度
（3）利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，电解质溶液为NaOH溶液，工作一段时间后，该电池正极区附近溶液pH

增大

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为

2NH₃-6e^-+6OH^-=6H₂O+N₂

2NH₃-6e^-+6OH^-=6H₂O+N₂

．
（4）氮的一种氢化物HN₃，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

；常温下，将amol•L^-1 的HN₃与bmol•L^-1 的Ba（OH）₂溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba²⁺）=c（N₃^-），则该混合物溶液呈

中性

中性

（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（HN₃）=

a

-

2

b

2

a

-

2

b

2

 mol•L^-1．