铁元素是最重要的金属元素之一，很多含铁化合物具有重要作用。
（1）通常情况下，铁的+2价化合物没有+3价的稳定，请你从核外电子排布的角度解释其原因

+2价铁3d轨道有6个电子，而+3价铁3d轨道有5个电子，处于半充满状态，比较稳定

+2价铁3d轨道有6个电子，而+3价铁3d轨道有5个电子，处于半充满状态，比较稳定

。
（2）向含Fe³⁺的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺。
①与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素是

F

F

。
②[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺中Fe³⁺的配位数为

6

6

。
③与SCN^-互为等电子体的非极性分子的化学式为

CO₂或CS₂

CO₂或CS₂

。（任写一种）。
（3）血红素结构如图1所示，在图1中画出Fe²⁺与N原子间的化学键

（若是配位键，需要用箭头加以表示），血红素中C原子的杂化方式是

sp²、sp³

sp²、sp³

。
（4）FeCO₃可作补血剂，CoCO₃可用于陶瓷工业的着色剂。
已知：
①r（Fe²⁺）为61pm,r（Co²⁺）为65pm。
②隔绝空气加热：FeCO₃

高温

FeO+CO₂↑，CoCO₃

高温

CoO+CO₂↑分别加热FeCO₃和CoCO₃时，FeCO₃的分解温度低于CoCO₃，其原因是

FeO和CoO都是离子晶体，r（Fe²⁺）＜r（Co²⁺），晶格能FeO＞CoO，FeO比CoO更稳定，FeCO₃比CoCO₃易分解

FeO和CoO都是离子晶体，r（Fe²⁺）＜r（Co²⁺），晶格能FeO＞CoO，FeO比CoO更稳定，FeCO₃比CoCO₃易分解

。
（5）Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图2所示。正六棱柱底边边长为xcm,高为ycm,N_A为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为

56

×

6

+

14

×

2

3

×

3

2

x

2

y

×

N

A

56

×

6

+

14

×

2

3

×

3

2

x

2

y

×

N

A

g•cm^-3。（列出计算式即可）