CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为：

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

CO

）

c

2

（

H

2

）

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

CO

）

c

2

（

H

2

）

．
（2）图1是CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g），反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H

＜

＜

（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）K₂．在T₁温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO和2mol H₂，经测得CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．则该反应的平衡常数为

12

12

．
③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是

b

b

（填字母）．
a.升高温度    b.将CH₃OH（g）从体系中分离    c.使用合适的催化剂d.充入He,使体系总压强增大
（3）在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图3是上述三种温度下H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是

270

270

℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为

4

4

．曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，则K₁、K₂、K₃的大小关系为

K₁=K₂＜K₃

K₁=K₂＜K₃

．