“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，化学实验小组同学对“84”消毒液的制备、保存及性质进行如下探究。请回答下列问题：
（1）某“84”消毒液部分标签如下所示：
| 84消毒液 有效成分NaClO 规格1000mL NaClO质量分数25% 密度1.2g•cm-3 |
4.0
4.0
mol/L（保留小数点后一位）。②若用NaClO固体配制相同物质的量浓度的NaClO溶液，下列操作可能使溶液浓度偏低的是
CD
CD
（填标号）。A.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
B.固体溶解后未经冷却就转移至容量瓶
C.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
D.定容时，仰视容量瓶刻度线
（2）实验小组欲利用Cl2与NaOH溶液反应制备“84”消毒液，选择实验装置如图：
①A中发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
△
MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
。 △
②C中盛装试剂为
饱和食盐水
饱和食盐水
。③仪器的连接顺序为a→
e→d→c→b→f→g
e→d→c→b→f→g
（按气流方向，用小写字母表示）。（3）“84”消毒液需要避光密封保存，否则容易变质而失效，用化学方程式解释其原因：
①NaClO+H2O+CO2═NaHCO3+HClO；
②
2HClO 2HCl+O2↑
光
2HClO 2HCl+O2↑
。光
（4）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液而发生氯气中毒事件．请从氧化还原反应的角度分析，文字叙述其原因：
“84”消毒液有效成分次氯酸钠中的Cl化合价为+1价，具有氧化性；洁厕灵主要成分稀盐酸中的Cl化合价为-1价，具有还原性，在酸性条件下这两种物质发生氧化还原反应，生成有毒的氯气
“84”消毒液有效成分次氯酸钠中的Cl化合价为+1价，具有氧化性；洁厕灵主要成分稀盐酸中的Cl化合价为-1价，具有还原性，在酸性条件下这两种物质发生氧化还原反应，生成有毒的氯气
。【考点】氯及其化合物的综合应用．
【答案】4.0；CD；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和食盐水；e→d→c→b→f→g；2HClO 2HCl+O2↑；“84”消毒液有效成分次氯酸钠中的Cl化合价为+1价，具有氧化性；洁厕灵主要成分稀盐酸中的Cl化合价为-1价，具有还原性，在酸性条件下这两种物质发生氧化还原反应，生成有毒的氯气
△
光
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：34引用：1难度：0.8
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1．如图是一些常见含氯产品，根据情况回答下列问题。
（1）下列有关氯单质和氯水的说法正确的是（填序号）。
①液氯是纯净物，氯水是混合物
②氯气可使湿润的红色布条褪色，所以氯气具有漂白性
③过量的铁在少量的氯气中燃烧生成FeCl2
④新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
⑤新制氯水放置数天后酸性将减弱
（2）漂白粉常用于对环境和饮用水进行杀菌、消毒，以抑制大规模传染病爆发。写出漂白粉在空气中杀菌消毒的原理。（用化学方程式表示）
（3）据报道，有人在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）与“84”消毒液（有效成分NaClO），而发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因 （用离子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分标签如图所示：
①计算该“84”消毒液的物质的量浓度净含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质mol•L-1。（保留小数点后一位）
②某实验需用250mL上述消毒液，现用NaClO固体配制。在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平处还必需的仪器有（写三种），下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
F．定容时，仰视刻度线发布：2025/1/15 8:0:2组卷：35引用：1难度：0.7 -
2．下列有关盐酸的说法中正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：4引用：0难度：0.9 -
3．关于盐酸的叙述正确的是（ ）
发布：2025/1/1 8:0:2组卷：20引用：7难度：0.9
