环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如图1。
回答下列问题：
Ⅰ．环己烯的制备与提纯
（1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为FeCl3溶液FeCl3溶液。
（2）操作1的装置如图2所示（加热和夹持装置已略去）。
①烧瓶A中进行的可逆反应化学方程式为
，浓硫酸也可作该反应的催化剂，选择FeCl3•6H2O而不用浓硫酸的原因为abab。（填序号）
a.浓硫酸易使原料炭化并产生SO2
b.FeCl3•6H2O污染小、可循环使用，符合绿色化学理念
c.同等条件下，用FeCl3•6H2O比浓硫酸的平衡转化率高
②仪器B的作用为冷凝回流，减少环己醇蒸出冷凝回流，减少环己醇蒸出。
（3）操作2用到的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯分液漏斗、烧杯。
（4）将操作3（蒸馏）的步骤补齐：安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，通冷凝水，加热通冷凝水，加热，弃去前馏分，收集83℃的馏分。
Ⅱ．环己烯含量的测定
在一定条件下，向ag环己烯样品中加入定量制得的bmol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用cmol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标标准溶液vmL（以上数据均已扣除干扰因素）
测定过程中，发生的反应如下：
①Br2+
→
②Br2+2KI═I2+2KBr
③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
（5）滴定所用指示剂为淀粉溶液淀粉溶液。样品中环己烯的质量分数为（b-cV2000）×82a×100%（b-cV2000）×82a×100%。（用字母表示）
（6）下列情况会导致测定结果偏低的是bcbc。（填序号）
a.样品中含有苯酚杂质
b.在测定过程中部分环己烯挥发
c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化
（
b
-
c
V
2000
）
×
82
a
（
b
-
c
V
2000
）
×
82
a
【考点】制备实验方案的设计．
【答案】FeCl3溶液；；ab；冷凝回流，减少环己醇蒸出；分液漏斗、烧杯；通冷凝水，加热；淀粉溶液；×100%；bc
；ab；冷凝回流，减少环己醇蒸出；分液漏斗、烧杯；通冷凝水，加热；淀粉溶液；（
b
-
c
V
2000
）
×
82
a
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：26引用：3难度：0.4
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（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有．
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验
Fe3+已经除尽的试剂是．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是．
（5）煅烧A的反应方程式是．
（6）a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g.药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：5引用：1难度：0.5 -
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（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是；当pH=5时，溶液中c（Al3+）=mol•L-1（已知常温下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
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