以含锂的电解铝废渣（主要含AlF3、NaF、LiF、CaO）和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如图：
已知：LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。
回答下列问题：
（1）电解铝废渣与浓硫酸的反应能否在玻璃仪器中进行：否否（填“能”或“否”）。滤渣1的主要成分是 CaSO4CaSO4（写化学式）。
（2）碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为 2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑。
（3）一般地说K＞105时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3（s）+Ca2+（aq）⇌2Li+（aq）+CaCO3（s），通过计算说明该反应是否进行完全：该反应的K=3.5×105＞105，可以认为该反应进行完全该反应的K=3.5×105＞105，可以认为该反应进行完全[已知Ksp（Li2CO3）=8.64×10-4、Ksp（CaCO3）=2.5×10-9]。
（4）实验室从碳化反应后的溶液得到Li2CO3固体的具体实验操作中，第一步应在 蒸发皿蒸发皿中（填一种主要仪器的名称）进行，该流程中可以循环使用的物质是 二氧化碳二氧化碳。
（5）上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为 6HF+Na2SO4+NaAlO2═Na3AlF6↓+H2SO4+2H2O6HF+Na2SO4+NaAlO2═Na3AlF6↓+H2SO4+2H2O。
【答案】否；CaSO4；2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑；该反应的K=3.5×105＞105，可以认为该反应进行完全；蒸发皿；二氧化碳；6HF+Na2SO4+NaAlO2═Na3AlF6↓+H2SO4+2H2O
【解答】
【点评】
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发布：2024/4/20 14:35:0组卷：22引用：1难度：0.5
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1．我国青藏高原的盐湖中蕴藏着丰富的锂资源，已探明的储量约三千万吨，碳酸锂制备高纯金属锂的一种工艺流程如图。下列有关说法错误的是（ ）
发布：2025/1/6 7:30:5组卷：28引用：2难度：0.9 -
2．硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等杂质）。用该烧渣制取药用辅料-红氧化铁的工艺流程如下：
（1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有。
（2）“酸浸”时间一般不超过20min,若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是（用离子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则操作B是。
（4）煅烧A的反应方程式是。
（5）ag烧渣经过上述工艺可得红氧化铁bg。药典标准规定，制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%，则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于（用含a、b的表达式表示）。发布：2025/1/19 8:0:1组卷：30引用：1难度：0.5 -
3．查阅资料：CaO、MgO在高温下与C难反应，但能与SiO2反应．硫铁矿烧渣是一种工业废渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质），该烧渣可用于制取氧化铁，具体化工生产工艺流程如下：
（1）焙烧时产生的主要有害气体是．
（2）若在空气中“酸浸”时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因是：（用离子方程式表示）．
（3）根据下表数据：
在“除杂”步骤中，为除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值应小于氢氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，检验Fe3+已经除尽的试剂是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀，则A的操作是．发布：2025/1/19 8:0:1组卷：12引用：1难度：0.1
