绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和“的重要举措。回答下列问题：
（1）通过生物柴油副产物甘油制取H2正成为绿色能源的一个重要研究方向。生物甘油水
蒸气重整制氢的主要反应如下：
Ⅰ.C₃H₈O₃（g）⇌3CO（g）+4H₂（g）ΔH₁=+251kJ•mol^-1
Ⅱ.CO（g）+H₂（g）⇌CO₂（g）+H₂（g）ΔH₂=-41kJ•mol^-1
①反应Ⅰ能够自发进行的条件是

高温

高温

（填“高温“、“低温“或“任何温度“）。
②重整总反应C₃H₈O₃（g）+3H₂O（g）⇌3CO₂（g）+3H₂（g）的ΔH₃=

+128 kJ•mol^-1

+128 kJ•mol^-1

。
（2）大量研究表明Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应（CH₄+CO₂⇌2CO+2H₂），在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图甲所示（吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS1、TS2、TS3、TS4分别表示过渡态1、过渡态2、过渡态3、过渡态4）。下列说法不正确的是

AC

AC

（填字母）。
A.Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为v₁、v₂、v₃，则v₁＞v₂＞v₃
B.Pt₁₂Ni、Sn₁₂Ni、Cu₁₂Ni催化甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是CH₃*=CH₂*+H*
C.DRM反应中伴随非极性键的断裂和生成

（3）甲烷裂解制氢的反应为CH₄（g）=C（s）+2H₂（g）ΔH=+75kJ•mol^-1，Ni可作该反应的催化剂。CH₄在催化剂孔道表面反应时，若孔道堵塞会导致催化剂失活。其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图乙所示。考虑综合因素，使用催化剂的最佳温度为

600℃

600℃

；65O℃条件下，1OOOs后，氢气的体积分数快速下降的原因是

温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活

温度升高反应速率加快，催化剂内积碳量增加，催化剂快速失活

（4）我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气，电化学反应机理如图所示。阳极的电极反应式为

CH₄-4e^-+2O^2-=CO₂+2H₂

CH₄-4e^-+2O^2-=CO₂+2H₂

。

（5）在催化剂作用下H₂还原N₂O的反应如下：H₂（g）+N₂O（g）⇌H₂O（g）+N₂g）ΔH＜O。已知该反应的v_正=k_正c（N₂O）•c（H₂），v_逆=k_逆c（N₂）•c（H₂O），k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的lgk_逆、lgk_逆随温度倒数变化的曲线如图所示。表示lgk_逆变化的是曲线

b

b

（填“a“或“b“），M点对应温度下的平衡常数K=

1

1

。