实验室常用如图1中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质：
（1）实验室制备乙炔的化学方程式是 CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑；
（2）实验过程中，A中 分液漏斗分液漏斗（填仪器名称）中通常使用饱和食盐水，其目的是 减缓反应速率，便于收集产生的乙炔减缓反应速率，便于收集产生的乙炔，B的作用是除去乙炔气体中的杂质，盛装的药品是 CuSO4CuSO4溶液；
（3）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是 褪色褪色；
（4）以乙炔为主要原料可合成聚氯乙烯等，其制备过程如图2：
Ⅰ.试写出A、B和C的结构简式：A CH2=CHClCH2=CHCl；B CH2=CHCNCH2=CHCN；C CH2=CH-C≡CHCH2=CH-C≡CH。
Ⅱ.反应③的反应类型为 加成反应加成反应。
Ⅲ.写出反应①和反应⑦的化学方程式 CH≡CH+HCl催化剂△CH2=CHClCH≡CH+HCl催化剂△CH2=CHCl，
。
Ⅳ.三分子乙炔在一定条件下可聚合成环状分子E，该分子E可与硝酸在一定条件下发生取代反应，请写出该反应 
。
催化剂
△
催化剂
△
【答案】CaC2+2H2O=Ca（OH）2+HC≡CH↑；分液漏斗；减缓反应速率，便于收集产生的乙炔；CuSO4；褪色；CH2=CHCl；CH2=CHCN；CH2=CH-C≡CH；加成反应；CH≡CH+HClCH2=CHCl；；
催化剂
△
；【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：22引用：1难度：0.5
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