芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中，氮氮（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有22种。
（3）H2S和H2Se的参数对比见下表。
| 化学式 | 键长/nm | 键角 | 沸点/℃ |
| H2S | 1.34 | 92.3° | -60.75 |
| H2Se | 1.47 | 91.0° | -41.50 |
σ
σ
（填“σ”或“π”）。②H2S的键角大于H2Se的原因可能为
S的电负性强于Se,形成的共用电子对斥力大，键角大
S的电负性强于Se,形成的共用电子对斥力大，键角大
。③H2Se的酸性比H2S
强
强
（填“强”或“弱”）。（4）已知钼（Mo）位于第五周期ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如表所示：
| 编号 | I5/kJ•mol-1 | I6/kJ•mol-1 | I7/kJ•mol-1 | I8/kJ•mol-1 |
| A | 6990 | 9220 | 11500 | 18770 |
| B | 6702 | 8745 | 15455 | 17820 |
| C | 5257 | 6641 | 12125 | 13860 |
Mn
Mn
（填元素符号），B的价电子排布式为3d54s1
3d54s1
。【答案】氮；2；σ；S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，键角大；强；Mn；3d54s1
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：131引用：2难度：0.3
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1．回答下列问题
（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间结构是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ•mol-1，若该反应中有4molN-H断裂，则形成的π键有mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4与硫酸铵化合物类型相同，则N2H6SO4晶体不存在（填标号）。
a.离子键
b.共价键
c.范德华力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
①H2Se的还原性比H2S（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的空间结构为，SO2的VSEPR模型为，空间结构为。
②H2O内的O-H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为，H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O采用杂化，H3O+中H-O-H键角比H2O中的（填“大”或“小”）发布：2025/1/5 8:0:1组卷：21引用：1难度：0.6 -
2．下列化学用语或图示正确的是（ ）
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