铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第ⅠB族，+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子，如Ag（NH3）2+、AgCl2-等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿（CuFeS2）．
（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是SO2会导致大气污染SO2会导致大气污染、同时要消耗大量的热能同时要消耗大量的热能．
（2）现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：
①写出反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2所发生反应的化学方程式：CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓；
②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式：Cl-+CuCl=[CuCl2]-Cl-+CuCl=[CuCl2]-．
③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式：4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O34FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3．
④反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有CuCl2、NaClCuCl2、NaCl．
【考点】金属冶炼的一般原理．
【答案】SO2会导致大气污染；同时要消耗大量的热能；CuFeS2+3FeCl3=CuCl↓+4FeCl2+2S↓；Cl-+CuCl=[CuCl2]-；4FeCO3+O2═4CO2+2Fe2O3；CuCl2、NaCl
【解答】
【点评】
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发布：2024/6/27 10:35:59组卷：21引用：2难度：0.5
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1．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a.Fe2O3b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可用于火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2，该反应的氧化剂是高温，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。
（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。
a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg
书写出铝热反应的方程式：。
（4）反应TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti在氩气中进行的理由是：高温。发布：2024/12/6 8:0:2组卷：155引用：1难度：0.5 -
2．下列有关金属或合金的说法中不正确的是（ ）
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3．下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ）
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